Question

将6.5g锌放入100mL 4mol?L-1的稀盐酸中充分反应（假设反应前后溶液体积不变）．试计算（有计算过程）：
（1）生成标准状况下H₂

 

L；
（2）所得溶液中盐酸、氯化锌的物质的量浓度各是

 

；
（3）若向上述反应后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，可产生多少克沉淀？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌与氢气，据此书写反应离子方程式，计算氢气的体积；
（2）根据元素守恒，结合c=

n

V

计算盐酸、氯化锌的物质的量浓度；
（3）根据氯守恒，求出氯化银的物质的量，然后根据公式求质量．

解答： 解：（1）6.5克锌的物质的量为

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
 Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
1mol     2mol   1mol    22.4L
0.1mol  0.2mol 0.1mol   2.24L
故答案为：2.24；
（2）由（1）可知参加反应的盐酸为0.2mol，余下的量为4mol?L^-1×100mL×10^-3L/ml-0.2mol=0.2mol，所以盐酸物质的量浓度为：

0.2mol

0.1L

=2mol/L、氯化锌的物质的量为：0.1mol，所以氯化锌物质的量浓度为：

0.1mol

&

;&;0.1L=1mol/L，故答案为：2mol/L、1mol/L； 
（3）根据氯守恒，生成氯化银的物质的量为：0.4mol，所以质量为：0.4mol×143.5g/mol=57.4g，答：生成沉淀为57.4g．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意基础知识的理解掌握．