某有机物A是农药生产中的一种中间体.其结构简式如图所示:下列关于A的叙述正确的是( )A．属于卤代烃.易溶于水B．在酸性或碱性条件下都能发生水解反应C．1molA可以与2molNaOH反应D．一定条件下可发生加成反应和消去反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示：下列关于A的叙述正确的是（　　）

	A．	属于卤代烃，易溶于水
	B．	在酸性或碱性条件下都能发生水解反应
	C．	1molA可以与2molNaOH反应
	D．	一定条件下可发生加成反应和消去反应

分析有机物由C、H、O、Cl等元素组成，属于烃的衍生物，分子中含有-COO-、-Cl、-OH等官能团，可发生水解等反应，含有苯环，还可发生加成反应，以此解答该题．

解答解：A．有机物含有酯基，氯原子，具有酯以及氯代烃的性质，不溶于水，故A错误；
B．含有酯基，在酸性条件或碱性条件下下水解，故B正确；
C．酯基可水解生成酚羟基和羧基，氯原子和水解生成HCl，则1molA可以与3molNaOH反应，故C错误；
D．含有苯环，可发生加成反应，含有氯原子，且邻位碳原子含有H，可发生消去反应，故D正确．
故选BD．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意把握有机物的结构和官能团的性质，易错点为D，注意发生消去反应的特点．

练习册系列答案

（4）上述反应后废水的pH值将下降（填“上升”、“下降”或“不变”）．若改用电解法将废水中NO₂^-转换为N₂除去，N₂将在阴极（填电极名称）生成．

9．在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$

．
已知：
①化合物A，其分子式为C₉H₁₀O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；
②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；
⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C₇H₆O₂）．
请根据上述信息，完成下列填空：
（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）
A

，C

，E

．
（2）写出分子式为C₇H₆O₂的含有苯环的所有同分异构体的结构简式

．

6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

	A．	用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
	B．	Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
	C．	将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	D．	用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

13．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，对实验结果产生偏低影响的是（　　）

	A．	容量瓶中原有少量蒸馏水
	B．	溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中定容
	C．	定容时仰视观察液面
	D．	定容时俯视观察液面

3．向碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na₂H₃IO₆．下列有关该反应的说法中错误的是（　　）

	A．	在该反应中碘酸钠作还原剂
	B．	碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
	C．	反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
	D．	反应中生成1 mol Na₂H₃IO₆转移2 mol电子

10．等物质的量的NaCl、MgCl₂两种固体，其中Cl^-的物质的量之比是（　　）

7．某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO₂．这种做法引起了同学们的思考：如何证明SO₂与NaOH发生了反应呢？该小组同学查阅资料：通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO₂．SO₂与NaOH、Ca（OH）₂发生反应，该反应的原理、现象和CO₂与NaOH、Ca（OH）₂的反应相似．
（1）SO₂与NaOH反应的化学方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（2）甲同学向充满SO₂的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，由此获得结论：SO₂与NaOH发生了反应．乙同学认为上述实验不够严谨，理由是二氧化硫溶于水也会使塑料瓶变瘪．
（3）两同学运用控制变量的方法设计实验：向两个200mL充满SO₂的软塑料瓶中分别注入a mL水和a mLNaOH溶液，振荡．则a≤5mL．两同学实施实验后，可观察到的现象为塑料瓶变瘪程度不相同，氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度大．
（4）为了进一步证明塑料瓶中SO₂是否有剩余，该小组同学用两个注射器分别抽取两个塑料瓶中的剩余气体，其后续合理的实验方案为将注射器中的气体推入品红溶液中，若变红色证明气体二氧化硫剩余，若不变红色说明二氧化硫无剩余．
（5）该小组同学反思用NaOH溶液吸收生成SO₂的原因是二氧化硫在氢氧化钠溶液中发生反应能吸收更多的二氧化硫气体．

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	通常情况下，32gO₂和O₃的混合气体含有的分子总数小于N_A
	B．	常温常压下，0.1mol•L^-1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2N_A
	C．	1mol有机物中最多有6N_A个原子在一条直线上
	D．	1mol甲基所含的电子数为7N_A

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