题目内容
9．在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$
+
．已知：
①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；
②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；
⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）．
请根据上述信息，完成下列填空：
（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）
A
，C
，E
．（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式
．
分析 化合物A的分子式为C9H10O，能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，不饱和度为$\frac{2×9+2-10}{2}$=5，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，还含有1个
，由A→B→C，C能发生银镜反应，则C属醛类，故A中双键碳上有氢原子，E与A含有官能团相同，由E→F→G，G能发生银镜反应，G酸化得到H，则H中含有-CHO、酚羟基，由H的分子式可知，H为
（可以为邻位、对位），由于臭氧氧化过程会发生碳链的断裂，可推知E比A少1个碳原子，比H多1个碳原子，故E为，F为
，则A为，B为
，C为，D为
（都可以为邻位、对位），以此解答该题．
解答 解：化合物A的分子式为C9H10O，能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，不饱和度为$\frac{2×9+2-10}{2}$=5，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，还含有1个，由A→B→C，C能发生银镜反应，则C属醛类，故A中双键碳上有氢原子，E与A含有官能团相同，由E→F→G，G能发生银镜反应，G酸化得到H，则H中含有-CHO、酚羟基，由H的分子式可知，H为（可以为邻位、对位），由于臭氧氧化过程会发生碳链的断裂，可推知E比A少1个碳原子，比H多1个碳原子，故E为，F为，则A为，B为，C为，D为（都可以为邻位、对位），
（1）由上面的分析可知，A为，C为，E为，
故答案为：；；．
（2）分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式为，
故答案为：．
点评 本题考查有机物推断，为高频考点，题目难度中等，根据发生的反应推断含有的官能团，结合臭氧氧化发生碳链断裂，综合分析A、E、H碳原子数目关系进行推断，较好的考查学生的分析推理能力与知识的迁移应用．
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6．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 人体呼出的气体中含有CO2，绿色植物的光合作用吸收CO2，CO2是一种有机化合物 | |
| B． | 水是生命之源，H2O是一种有机化合物 | |
| C． | 绝大多数的含碳物质是有机化合物 | |
| D． | 有机化合物可以转化为无机化合物 |
在0.2L由H2SO4、CuSO4和Al2（SO4）3组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，请回答下列问题：
4．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A． | 稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| B． | 氯化铝溶液和过量的氨水反应：Al3++4NH3•H2O═Al2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 碳酸钠溶液中加入过量苯酚： +CO32-→ +HCO3- | |
| D． | 次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- |
14．已知有下列反应：4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓（白色）+2K2SO4；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-；Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
（1）现要测定100.00mL硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度，其测定过程如下：用移液管准确量取20，.00mL硫酸铜溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0，.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液19.80mL．
①滴定过程应选用作指示剂淀粉，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴下，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变化．
②下列有关该实验中的图示和操作都正确的是C．
A．图A表示用移液管移取A溶液到锥形瓶中的操作 B．图B表示对滴定管读数
C．图C表示排气泡操作 D．图D表示滴定操作
③溶液A中铜离子的物质的量浓度为0.099mol/L．
④下列实验操作会使得测定结果偏高的是B．
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液
B．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡
C．摇荡锥形瓶时溶液溅出
D．锥形瓶中溶液颜色发生变化时立即读数
（2）某实验兴趣小组为了研究外界条件对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：
①判断上述反应速率快慢的实验现象是出现淡黄色沉淀的快慢．
②实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰．上述A组和B组比较的是硫酸浓度的改变对反应速率的影响，则B组中加水的体积a=10mL．
③由A组和C组实验比较可以得出的结论是其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．
（1）现要测定100.00mL硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度，其测定过程如下：用移液管准确量取20，.00mL硫酸铜溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0，.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液19.80mL．
①滴定过程应选用作指示剂淀粉，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴下，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变化．
②下列有关该实验中的图示和操作都正确的是C．
A．图A表示用移液管移取A溶液到锥形瓶中的操作 B．图B表示对滴定管读数
C．图C表示排气泡操作 D．图D表示滴定操作
③溶液A中铜离子的物质的量浓度为0.099mol/L．
④下列实验操作会使得测定结果偏高的是B．
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液
B．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡
C．摇荡锥形瓶时溶液溅出
D．锥形瓶中溶液颜色发生变化时立即读数
（2）某实验兴趣小组为了研究外界条件对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：
组号 | 反应温度 （℃） | 参加反应的物质 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
| V/ml | c/mol•L-1 | V/ml | c/mol•L-1 | V/ml | ||
| A | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | a |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
②实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰．上述A组和B组比较的是硫酸浓度的改变对反应速率的影响，则B组中加水的体积a=10mL．
③由A组和C组实验比较可以得出的结论是其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．
1．某有机物的结构简式如图，关于该物质的叙述错误的是（ ）
| A． | 一个分子中含有12个H原子 | B． | 苯环上的一氯代物有2种 | ||
| C． | 含有一种含氧官能团 | D． | 分子式是C11H12O4 |
18．
某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示：下列关于A的叙述正确的是（ ）
某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示：下列关于A的叙述正确的是（ ）| A． | 属于卤代烃，易溶于水 | |
| B． | 在酸性或碱性条件下都能发生水解反应 | |
| C． | 1molA可以与2molNaOH反应 | |
| D． | 一定条件下可发生加成反应和消去反应 |
19．
金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）
金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）| A． | 绿原酸能与FeCl3发生显色反应 | |
| B． | 1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子 | |
| C． | 绿原酸与足量的NaOH反应，其中一种产物的化学式为C9H5O4Na3 | |
| D． | 1mol绿原酸最多能与6molH2发生反应 |