题目内容
6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）| A． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| B． | Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| C． | 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
分析 A．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；
B．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；
C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
D．酸性高锰酸根离子能够氧化氯离子，干扰了检验结果．
解答 解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．Na2O2与H2O反应制备O2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．将氯气溶于水制备次氯酸，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．酸性高锰酸钾能够氧化盐酸中的氯离子，无法证明H2O2具有还原性，应该用浓硝酸或浓硫酸酸化，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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在0.2L由H2SO4、CuSO4和Al2（SO4）3组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，请回答下列问题：
14．已知有下列反应：4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓（白色）+2K2SO4；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-；Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
（1）现要测定100.00mL硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度，其测定过程如下：用移液管准确量取20，.00mL硫酸铜溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0，.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液19.80mL．
①滴定过程应选用作指示剂淀粉，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴下，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变化．
②下列有关该实验中的图示和操作都正确的是C．
A．图A表示用移液管移取A溶液到锥形瓶中的操作 B．图B表示对滴定管读数
C．图C表示排气泡操作 D．图D表示滴定操作
③溶液A中铜离子的物质的量浓度为0.099mol/L．
④下列实验操作会使得测定结果偏高的是B．
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液
B．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡
C．摇荡锥形瓶时溶液溅出
D．锥形瓶中溶液颜色发生变化时立即读数
（2）某实验兴趣小组为了研究外界条件对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：
①判断上述反应速率快慢的实验现象是出现淡黄色沉淀的快慢．
②实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰．上述A组和B组比较的是硫酸浓度的改变对反应速率的影响，则B组中加水的体积a=10mL．
③由A组和C组实验比较可以得出的结论是其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．
（1）现要测定100.00mL硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度，其测定过程如下：用移液管准确量取20，.00mL硫酸铜溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0，.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液19.80mL．
①滴定过程应选用作指示剂淀粉，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴下，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变化．
②下列有关该实验中的图示和操作都正确的是C．
A．图A表示用移液管移取A溶液到锥形瓶中的操作 B．图B表示对滴定管读数
C．图C表示排气泡操作 D．图D表示滴定操作
③溶液A中铜离子的物质的量浓度为0.099mol/L．
④下列实验操作会使得测定结果偏高的是B．
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液
B．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡
C．摇荡锥形瓶时溶液溅出
D．锥形瓶中溶液颜色发生变化时立即读数
（2）某实验兴趣小组为了研究外界条件对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：
组号 | 反应温度 （℃） | 参加反应的物质 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
| V/ml | c/mol•L-1 | V/ml | c/mol•L-1 | V/ml | ||
| A | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | a |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
②实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰．上述A组和B组比较的是硫酸浓度的改变对反应速率的影响，则B组中加水的体积a=10mL．
③由A组和C组实验比较可以得出的结论是其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．
1．某有机物的结构简式如图，关于该物质的叙述错误的是（ ）
| A． | 一个分子中含有12个H原子 | B． | 苯环上的一氯代物有2种 | ||
| C． | 含有一种含氧官能团 | D． | 分子式是C11H12O4 |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 互为手性异构体的分子互为镜像 | |
| B． | 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 | |
| C． | 手性异构体分子组成相同 | |
| D． | 手性异构体性质相同 |
18．
某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示：下列关于A的叙述正确的是（ ）
某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示：下列关于A的叙述正确的是（ ）| A． | 属于卤代烃，易溶于水 | |
| B． | 在酸性或碱性条件下都能发生水解反应 | |
| C． | 1molA可以与2molNaOH反应 | |
| D． | 一定条件下可发生加成反应和消去反应 |
15．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作方法 |
| A | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 氢氧化钠溶液和浓硫酸 | 洗气 |
| B | 硫酸钡 | 碳酸钡 | 足量的稀硫酸 | 溶解、过滤、洗涤、烘干 |
| C | 氯化钙溶液 | 消石灰 | 过量的二氧化碳 | 过滤、蒸发、结晶 |
| D | 氨气 | 水 | 火碱溶液 | 通过盛有火碱溶液的洗气瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列关于有机物性质的叙述错误的是（ ）
| A． | 甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴 | |
| B． | 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 乙醇可以和金属钠反应放出氢气 |