月球中有大量${\;} {2}^{3}$He.${\;} {2}^{3}$He是核聚变的优质材料${\;} {2}^{3}$He中的“3 是指该原子的( )A．质子数B．质量数C．中子数D．电子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．月球中有大量${\;}_{2}^{3}$He，${\;}_{2}^{3}$He是核聚变的优质材料${\;}_{2}^{3}$He中的“3”是指该原子的（　　）

A．

质子数

B．

质量数

C．

中子数

D．

电子数

分析元素符号左上角表示质量数，据此解题．

解答解：₂³He的质子数=电子数为2，质量数为3，中子数=3-2=1，
故选B．

点评本题主要考查了原子符号的含义以及中子数=质量数-质子数，注意掌握质量数、质子数、中子数之间的计算关系，难度不大．

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6．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O
已知：pH值≥9.6时，Fe²⁺ 以Fe（OH）₂的形式完全沉淀； pH值≥6.4时，Cu²⁺ 以Cu（OH）₂的形式完全沉淀； pH值在3～4时，Fe³⁺ 以Fe（OH）₃ 的形式完全沉淀．
（1）为除去溶液中铁元素可先将Fe²⁺加入适当的氧化剂氧化，使之生成Fe³⁺；
（2）再调整溶液pH值在3～4之间，此时最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃等．
（3）为配制三氯化锑溶液（SbCl₃），取三氯化锑固体少许加2～3mL 水溶解，此时却会产生白色沉淀，此时溶液的pH 是小于（填小于、大于还是等于7）；
请写出化学反应方程式：SbCl₃+3H₂O=Sb（OH）₃↓+3HCl；
应该如何配制三氯化锑溶液：将SbCl₃溶解在浓HCl中，再加水稀释至所需浓度．

7．常温下，FeS的K_sp=6.25×10^-18（设饱和溶液的密度为1g/mL），若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S^2-）之间存在以下关系：c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22，该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH=2.4．

4．下列有关现象或事实的解释正确的是（　　）

	现象或事实	解释
A	进行中和热测定时，将NaOH溶液一次性快速倒入盛有H₂SO₄的量热计中	减少热量散失，减少测量误差
B	加热滴有酚酞试剂的纯碱溶液，溶液红色变深	加热促进水的电离，溶液的碱性增强
C	电解AlCl₃水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀	生产的Al（OH）₃胶体粒子带正电荷，发生定向移动
D	用FeCl₃溶液制作印刷线路板	FeCl₃能从含有Cu²⁺的溶液中置换出Cu

11．由菱锌矿（主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等）制备ZnSO₄溶液的流程如图所示：

已知：Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂[Zn（OH）₄]．
回答下列问题：
（1）滤渣1主要成分的化学式为SiO₂，滤液3中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）．
（2）滤渣1中加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺以便于转化成沉淀除去，涉及的离子方程式为2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（3）已知：K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_SP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20
①常温下，当溶液中加入NaOH溶液使pH=11时Zn（OH）₂开始溶解，此时溶液中c（Cu²⁺）/c（Fe³⁺）为5.0×10¹⁴．Zn（OH）₂溶解于NaOH溶液的离子方程式为Zn（OH）₂+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．

②常温下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH．金属阳离子浓度的变化如图所示，下列判断正确的是BC．
A．加适量氯化铵固体可使溶液由a点变到b点
B．c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等
C．Fe（OH）₃、Cu（OH）₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
（4）工业上由ZnSO₄与BaS溶液混合可制取白色颜料锌钡白（ZnS、BaSO₄）．在锌钡白中滴加CuSO₄溶液振荡后静置，有黑色沉淀产生．原因是ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）（用离子方程式表示）．

1．合成氨反应的方程式为：N₂+3H₂$\stackrel{一定条件}{?}$2NH₃，下列说法错误的是（　　）

	A．	升高温度能加快反应速率		B．	使用恰当的催化剂能加快反应速率
	C．	增大压强能加快反应速率		D．	N₂与H₂能100%转化为NH₃

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	44g N₂0含有的氮原子数目为N_A
	B．	常温常压下，22.4L N₂含有的分子数目为N_A
	C．	lmol Mg变为Mg²⁺时失去的电子数目为2N_A
	D．	1L lmol•L^-1K₂CO₃，溶液中含有的钾离子数目为N_A

5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率
	B．	氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体
	C．	实验室用排饱和食盐水的方法手机氯气
	D．	合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应

6．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓
	C．	酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
	D．	漂白粉溶液中加入醋酸：CH₃COOH+ClO^-═HClO+CH₃COO^-