题目内容
5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率 | |
| B． | 氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体 | |
| C． | 实验室用排饱和食盐水的方法手机氯气 | |
| D． | 合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应 |
分析 勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
解答 解：A、增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，可以勒夏特列原理解释，故A不选．
B、加热会促进MgCl2的水解，蒸干产物不是氯化镁，是氢氧化镁固体，灼烧得到氧化镁，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故C不选；
D、工业合成氨是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，不利用氨气的生成，生成中在较高温度下进行，注意考虑反应速率与催化剂的活性，不能用平衡移动原理来解释，故D选；
故选D．
点评 本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快．
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15．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是（ ）
| A． | 稀盐酸 | B． | Na2SO4晶体 | C． | KNO3晶体 | D． | FeCl3晶体 |
16．月球中有大量${\;}_{2}^{3}$He，${\;}_{2}^{3}$He是核聚变的优质材料${\;}_{2}^{3}$He中的“3”是指该原子的（ ）
| A． | 质子数 | B． | 质量数 | C． | 中子数 | D． | 电子数 |
13．锌锰干电池是家庭常用的电池，该电池工作时发生的化学反应为：Zn+2NH4C1+2Mn02═Zn（ NH3）2C12+2MnO（OH），下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池工作时锌片作为正极 | |
| B． | 电池工作时从正极向外电路输出电子 | |
| C． | 电池工作时Mn02发生还原反应 | |
| D． | 电池工作时电能向化学能转化 |
10．下列各组物质中，一定互为同系物的一组是（ ）
| A． | C3H8与C5H12 | B． | C3H6与C5H10 | ||
| C． | CH4O与C2H6O | D． | C6H5OH与C6H5CH2OH |
17．常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：
根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
| A． | Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在 | |
| B． | 不能确定Na+和Cl-是否存在，CO${\;}_{3}^{2-}$一定不存在 | |
| C． | Fe3+与Fe2+至少有一种 | |
| D． | 该溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1 |
14．常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 | |
| B． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 | |
| C． | 加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小 | |
| D． | 加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大 |
5．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008mol/（L•min）．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量是3mol．
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008mol/（L•min）．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量是3mol．