题目内容

12．在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-．该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为（　　）
A．35.5：108B．16：137C．8：1D．108：35.5

分析 等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀为AgCl，Bb 2+ 和SO4 2-沉淀为BbSO4，溶液中就只有Na+、NO3-，实际上的电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．

解答 解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀为AgCl，Bb 2+ 和SO4 2-沉淀为BbSO4，溶液中就只有Na+、NO3-，实际上的电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电产物是氧气，阴极上氢离子放电产物是氢气，
依据化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，当转移相同电子时，阳极产物与阴极产物质量32：（2×2）=8：1，
故选C．

点评 本题考查了离子共存和电解池原理，明确实际上电解的物质是解本题关键，注意把握离子之间的沉淀反应，属于易错题，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．用含少量铁的氧化铜为原料制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）的主要流程如下：

已知有关金属离子的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH数据为：
Fe3+：2.7-3.7；CU2+：5.2-6.4；Fe2+：7.6-9.6
请回答下列问题：
（1）原料经酸溶所得到的pH=2的混合液中含有的金属离子主要有Cu2+、Fe2+．（写离子符号）
（2）使用氧化剂A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．A可选下列物质中的①．（填序号）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）试剂B的作用是调节溶液的PH至3.7～5.2，使Fe3+完全沉淀．滤渣的主要成分除可能含有B外，还一定含有的物质是Fe（OH）3．（写化学式）
（4）过滤所得到的滤液必须呈较强的酸性（即含有一定量的盐酸，必要时可以使用盐酸进行酸化），其主要目的是防止Cu2+在蒸发结晶时水解．从滤液中得到氯化铜晶体的实验操作方法依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥．
3．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（I）△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=-764.5kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α mol　CO与2a mol H2合成甲醇
平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c．（填写相应字母）
a、使用高效催化剂 b、降低反应温度 　　c、增大体系压强
d、不断将CH30H从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量的CO和H2
Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．
（3）原电池法：
该小组设计的原电池原理如图2所示，写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）电解法：
该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．80mL 10mol•L-1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
B．2 L0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数大于0.5NA
7．磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
（1）NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na．
（2）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度．（请用文字描述）
（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应：1Ni2++1H2PO2-+→1Ni+1H2PO3-+2H+．请完成并配平上述反应离子方程式．该反应的还原产物是Ni，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍29.5 克．
17．下列反应中符合图象的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0
4．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是CH4．
1．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）冶炼铝．回答下列问题：

（1）在实验中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶．
（2）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：适当升温，充分搅拌、延长溶解时间等．
（3）沉淀1的主要成份为：SiO2．
（4）生成沉淀2的离子反应方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（5）写出NaHCO3的一种用途作发酵粉或制纯碱．
（6）电解Al2O3制备Al的反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
2．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是（　　）
选项甲乙
A物质的粒子数阿伏加德罗常数
B标况下气体的体积标况下气体摩尔体积
C固体的体积固体的密度
D溶液的物质的量浓度溶液的体积

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