Question

20．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

• A． 80mL 10mol•L^-1 盐酸与足量MnO₂加热反应，产生Cl₂分子数为0.2N_A
• B． 2 L0.5 mol•L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A
• C． 标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-两种粒子数之和为N_A
• D． 标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数大于0.5N_A

Answer 1

分析 A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
B、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含1mol硫酸根、而溶液中除了硫酸根还有水电离出的氢氧根来分析；
C、氯气和水的反应为可逆反应；
D、标况下，三氧化硫为固体．

解答 解：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完，则生成的氯气分子个数小于0.2N_A个，故A错误；
B、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1mol硫酸钾中含1mol硫酸根，故带2mol负电荷，而溶液中除了硫酸根还有水电离出的氢氧根，故溶液中负电荷的个数大于2N_A个，故B错误；
C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故C错误；
D、标况下，三氧化硫为固体，故11.2L三氧化硫固体的物质的量大于0.5mol，则分子个数大于0.5N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．