题目内容

15．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族（　　）
A．四、IIA族，四、VIIA 族B．四、IA族，五、VIIA族
C．四、IIA族，五、VIA族D．五、IA族，五、VIIA族

分析 在主族元素原子结构示意图中，其核外电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其主族族序数，据此分析解答．

解答 解：在主族元素原子结构示意图中，其核外电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其主族族序数，根据图片知，X位于第四周期第IA族、Y位于第五周期第VIIA族，故选B．

点评 本题考查了原子结构和元素在周期表的位置的关系，知道主族元素族序数与其最外层电子数、电子层数与周期数之间的关系即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．加热下列溶液，其pH值不变的是（　　）（假设溶液的体积不变）
A．稀H2SO4B．醋酸溶液C．NaCl溶液D．FeCl3溶液
6．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III：
在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，
在III中充入2mol CO 和2mol H2O，
700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的少
D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1
3．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们能缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应下列说法不正确的是（　　）
A．降低压强能加快反应速率B．使用适当的催化剂能加快反应速率
C．改变压强对反应速率无影响D．温度能加快反应速率
10．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
获取粗盐 $→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{过滤}$ 滤液 $→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生；
（2）第④步中，相关的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液；
（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL．
20．以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是Cu2++2e-=Cu．
7．下列叙述中正确的是（　　）
A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C．失电子多的还原剂，还原性不一定强
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
4．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的（　　）
A．B．C．D．
5．现有0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B．溶液中n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol
C．升高温度，醋酸的电离度增大
D．中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L

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