Question

10．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
获取粗盐 $→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{过滤}$ 滤液 $→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）判断BaCl₂已过量的方法是取上层清液，继续加BaCl₂，无沉淀产生；
（2）第④步中，相关的离子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液；
（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL．

Answer 1

分析 （1）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子；
（3）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度；
（4）图中缺少玻璃棒引流、配制150mL溶液．

解答 解：（1）在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，
故答案为：取上层清液，继续加BaCl₂，无沉淀产生；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，反应的实质是：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，
故答案为：若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液；
（4）根据示意图分析，缺少玻璃棒引流，容量瓶的规格也不对，容量瓶用的是100mL应该用150mL，
故答案为：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL．

点评 本题考查了有关粗盐的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大