题目内容

4．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的（　　）
A．B．C．D．

分析 二氧化硫极易溶于水，注意防止发生倒吸，据此解题．

解答 解：A．导管插入底部，易发生倒吸，故A错误；
B．二氧化硫吸收不完全，故B错误；
C．U形管不能用来吸收气体，故C错误；
D．倒置的漏斗能防止倒吸，故D正确．
故选D．

点评 本题考查气体的收集，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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14．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：
①升温；②恒压通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加催化剂；⑤减压；⑥恒容通入惰性气体．能提高COCl2转化率的是（　　）
A．①④⑥B．①②⑤C．②③⑥D．③⑤⑥
15．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族（　　）
A．四、IIA族，四、VIIA 族B．四、IA族，五、VIIA族
C．四、IIA族，五、VIA族D．五、IA族，五、VIIA族
12．下列说法正确的是（　　）
A．碘易升华，可保存在酒精中
B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中
D．用酒精可以从碘水中萃取碘
19．已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）．若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为2a，判断的依据是反应前后Ag原子数不变；若AgClO3的化学计量数为b，O2的计量数为c，则AgCl的化学计量数为5b+4c，判断的依据是氧化还原反应中氧化剂的电子总数等于还原剂失去电子的总数，AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和．
9．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL．求原混合气体中NO和NO2的体积各占多少？
16．下列推断中，符合实际的是（　　）
A．第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（n＞1）
B．第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1）
C．若元素原子最外层电子数为m，电子层为n，则m-n=5的主族元素最高价含氧酸为最强酸
D．短周期元素中最外层电子数为2的元素一定是第ⅡA族元素
13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是（　　）
A．1molAl3+含有的核外电子数为3NA
B．0.1L3mol/L的硝酸铵溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
C．标准状况下22.4L盐酸中一定含有0个HCl分子
D．100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H+可能小于0.01NA
6．被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料．红帘石主要成分有磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、锰矿（MnO2和MnCO3）、石棉[Mg3Si3O7（OH）4]等．工业上将红帘石处理后，运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得高效水处理剂（K2FeO4）．工业流程如下：

（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
①粉碎红帘石②提高反应的温度．
（2）浸出液中的阳离子有H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+．（填离子符号）
（3）滤渣A中无MnO2原因MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+．
（4）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+
开始沉淀的pH2.77.07.89.3
完全沉淀的pH3.79.69.810.8

过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分Fe（OH）3．
（5）电解装置如图所示，则溶液中阴离子移动的方向为A→B（填“A→B”或“B→A”）．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（6）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4被誉为高效水处理剂的原因是FeO42-具有强氧化性可以杀菌消毒，还原成Fe3+水解成Fe（OH）3胶体能吸附杂质生成沉淀．

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