题目内容
7．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 | |
| B． | 还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物 | |
| C． | 失电子多的还原剂，还原性不一定强 | |
| D． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
分析 A．氧化剂在反应中得到电子化合价降低；
B．还原剂在同一反应中只可以是反应物；
C．失电子越易，还原性越强；
D．处于中间价态的离子既有氧化性又有还原性；
解答 解：A．氧化剂在反应中得到电子化合价降低，并不是每一种元素在反应中都得到电子，故A错误；
B．还原剂在同一反应中只可以是反应物，不能是生成物，故B错误；
C．失电子越易，还原性越强，与失去电子数目无关，所以失电子多的还原剂，还原性不一定强，故C正确；
D．处于中间价态的离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价及基本概念即可解答，注意选项D中价态与性质的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NA | |
| C． | 10 L 0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA | |
| D． | 通常状况下，4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为0.6 NA |
18．常温下某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-20，该溶液可能是（ ）
| A． | pH等于4的NH4Cl溶液 | B． | pH等于4的H2SO4溶液 | ||
| C． | pH等于10的Na2CO3溶液 | D． | 一定浓度的NaCl溶液 |
15．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族（ ）
| A． | 四、IIA族，四、VIIA 族 | B． | 四、IA族，五、VIIA族 | ||
| C． | 四、IIA族，五、VIA族 | D． | 五、IA族，五、VIIA族 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碘易升华，可保存在酒精中 | |
| B． | 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 | |
| C． | 新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中 | |
| D． | 用酒精可以从碘水中萃取碘 |
16．下列推断中，符合实际的是（ ）
| A． | 第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（n＞1） | |
| B． | 第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1） | |
| C． | 若元素原子最外层电子数为m，电子层为n，则m-n=5的主族元素最高价含氧酸为最强酸 | |
| D． | 短周期元素中最外层电子数为2的元素一定是第ⅡA族元素 |
17．W、X、Y、Z均为短周期元素，W、X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，W和Z的最外层电子数相同．下列说法正确的是（ ）
| A． | W、X的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W | |
| B． | 单质沸点：Y＞Z＞W | |
| C． | 离子半径：X-＞W-＞Y+＞Z- | |
| D． | 结合质子能力：X2-＞W- |