Question

7．某溶液中含有Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（已知溶液2为无色溶液）
（1）沉淀的化学式：沉淀1：AgCl，沉淀2：BaSO₄或Mg（OH）₂；沉淀3：Mg（OH）₂或BaSO₄．
（2）写出“混合液+A”的离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；“生成沉淀2”的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．

Answer 1

分析 由分离流程可知，溶液含有Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺，应先加A为入HCl，生成沉淀1为AgCl，过滤后溶液1中加试剂B为Na₂SO₄，可得到沉淀2为BaSO₄，最后溶液2中加入试剂C为NaOH，可得到沉淀3为Mg（OH）₂，或过滤后溶液1中加试剂B为NaOH，可得到沉淀2为Mg（OH）₂，最后溶液2中加入试剂C为Na₂SO₄，可得到沉淀3为BaSO₄，均符合溶液2为无色溶液，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，沉淀1为AgCl，沉淀2为BaSO₄或Mg（OH）₂，沉淀3为Mg（OH）₂或BaSO₄，
故答案为：AgCl；BaSO₄或Mg（OH）₂；
（2）“混合液+A”的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；“生成沉淀2”的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓或Mg²⁺+2OH^-=Mg （OH）₂↓，
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓或Mg²⁺+2OH^-=Mg （OH）₂↓；
（3）从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验操作为过滤，使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯．

点评 本题考查混合物分离，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应及混合物分离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子逐一沉淀的限制条件，题目难度不大．