题目内容

在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(  )
A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
B、Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
考点:离子共存问题
专题:
分析:溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存,溶液呈强酸性,存在大量的H+,如离子之间不发生任何反应,且与H+不反应,则可大量共存,以此解答该题.
解答: 解:A.在酸性条件下CO32-不能大量共存,故A错误;
B.溶液无色,且离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;
C.在酸性条件下HCO3-不能大量共存,故C错误;
D.Fe3+有颜色,不符合题目无色的要求,故D错误.
故选B.
点评:本题考查离子共存,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握离子的性质以及反应类型的判断,本题注意酸性、无色的要求,难度不大.
练习册系列答案
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已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1
化学反应②:Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2
在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=
 
,根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
 
,据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ增大可采取的措施有
 
(填写字母序号).
A.缩小反应容器的容积   B.扩大反应容器的容积
C.升高温度   D.使用合适的催化剂     E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(4)如图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
①图甲中t2时刻发生改变的条件是
 

②图乙中t2时刻发生改变的条件是
 

(5)在830℃温度下,反应③的K值为1,在2L的密闭容器中,加入1mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为
 
 mol/L,H2转化率
 
.若向容器中再加入1mol CO2和3mol H2达到平衡后CO平衡浓度
 
mol/L,CO2体积分数
 

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