题目内容
实验室要用98%（密度为1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸480m L．
（1）需准确量取98%的硫酸 mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号） ．
①500mL量筒 ②烧杯 ③1 000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是 （选填序号）．
A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
E．容量瓶使用前未干燥，内有少量的蒸馏水
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？ ．
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
（1）需准确量取98%的硫酸
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）
①500mL量筒 ②烧杯 ③1 000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是
A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
E．容量瓶使用前未干燥，内有少量的蒸馏水
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=
，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来选取合适的仪器；
（3）根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；
（5）根据容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能用于溶解固体、稀释浓溶液、做反应容器等．
| 1000ρω |
| M |
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来选取合适的仪器；
（3）根据c=
| n |
| V |
（4）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；
（5）根据容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能用于溶解固体、稀释浓溶液、做反应容器等．
解答：
解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=
=
=18.4mol/L，由于无480ml容量瓶，故选用500ml容量瓶，配制出500ml溶液，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=3.68mol/L×500ml
解得V=100ml，故答案为：100；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有100ml量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．故答案为：①②④⑥⑧；
（3）A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A选；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B选；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，则吸出的不止是水，连溶质也一并吸出，故浓度偏低，故C选；
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故D选；
E．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故E不选．
故选ABCD．
（4）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，则无法补救，故应重新配制，
故答案为：重新配制；
（5）A．容量瓶使用前应检查它是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗，否则会导致溶质的量偏多，浓度偏大，故B错误；
C．氢氧化钠固体称量时应放到小烧杯里，由于氢氧化钠固体溶解时放热，故应将溶液冷却至室温再移液，故C错误；
D．容量瓶不能稀释浓溶液，故D错误；
E．摇匀的操作是：塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确．
故选BCD．
| 1000ρω |
| M |
| 1000×1.84g/ml×98% |
| 98g/mol |
解得V=100ml，故答案为：100；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有100ml量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．故答案为：①②④⑥⑧；
（3）A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A选；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B选；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，则吸出的不止是水，连溶质也一并吸出，故浓度偏低，故C选；
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故D选；
E．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故E不选．
故选ABCD．
（4）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，则无法补救，故应重新配制，
故答案为：重新配制；
（5）A．容量瓶使用前应检查它是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗，否则会导致溶质的量偏多，浓度偏大，故B错误；
C．氢氧化钠固体称量时应放到小烧杯里，由于氢氧化钠固体溶解时放热，故应将溶液冷却至室温再移液，故C错误；
D．容量瓶不能稀释浓溶液，故D错误；
E．摇匀的操作是：塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确．
故选BCD．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
优学名师名题系列答案
相关题目
一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A、2v正（X）=v逆（Y） |
| B、单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X |
| C、混合气体的密度不再变化 |
| D、反应容器中Y的质量分数不变 |
某环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL0.1mol?L-1的盐酸溶液．某溶液中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等，现将该溶液分成4份，分别进行如下实验则下列说法不正确的是（ ）
①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
| A、该溶液中一定含有NO3-、SO42-、NH4+ |
| B、根据实验④可推出溶液中不存在NO2-与SO32- |
| C、往一定量该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl- |
| D、根据实验①可推出溶液中含有NO3-或NO2- |
一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是（ ）
| A、c1：c2=1：3 |
| B、该反应一定是朝正向反应建立平衡 |
| C、X、Y的转化率相等 |
| D、c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L |
温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法正确的是（ ）
| 时间 | 起始 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min |
| A浓度（mol?L-1） | 3.5 | 2.3 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
| B浓度（mol?L-1） | 2.5 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.8 | 2.0 | 2.0 |
| D浓度（mol?L-1） | 0 | 2.4 | 3.0 | 3.0 | 1.4 | 1.0 | 1.0 |
| A、反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol?L-1?min-1 | ||
B、该反应的平衡常数表达式K=
| ||
| C、若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动 | ||
| D、反应至15min时，改变的条件可以是升高温度 |