题目内容

如图是在101kPa，298K条件下1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中的能量变化示意图．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：
 
．
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．
解答： 解：已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO的热化学方程式为③2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-（368-134）KJ/mol=-232KJ/mol，
由盖斯定律（②-①+③）÷2得到反应的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol，
故答案为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
点评：本题考查了盖斯定律的应用，据已知反应构建所求反应方程式是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
制备氮化硅可将硅粉放在氮气中高温直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置如图所示：
（1）写出仪器的名称：a
 
，b
 
．
（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的离子方程式
 
．
（3）（NH4）2SO4水溶液呈
 
性（填：酸、碱或中），装置C的作用是
 
．
（4）装置A和D中，应首先加热的是
 
（填：A或D）．
（5）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写出此化学反应方程式：
 
．
广泛存在于水果内的某有机物A是一种常用的食品添加剂．与A相关的反应如图：
已知：i、在25℃时，A的电离平衡常数KA=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
ii、A分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰
iii、1molA
足量钠
共产生1.5mol气体
iv、1molA充分燃烧后，生成4molCO2和3molH2O的总质量比A增加96g．请按要求回答下列问题：
（1）A的分子式
 
，它具有的官能团名称：
 
．
（2）反应①的反应类型：
 
；反应②的反应类型：
 
；反应③的反应条件是：
 
．
（3）D的结构简式：
 
．
（4）反应⑤的化学方程式：
 
．
（5）在浓硫酸、加热条件下，B与乙二醇等物质的量进行缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：
 
．
（6）有机物F是A的同分异构体：它的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为1：2；它的红外光谱表明没有连氧（如“-O-O-”等）、碳碳双键红外吸收峰．符合上述条件F所有的链状结构有
 
种，写出其中一种的结构简式
 
．
某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2?2H2O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸配制500mL 6mol?L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
 
、
 
．
（2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列实验操作中，不需要的是
 
  （填下列各项中序号）．

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-?CuCl42-（黄色）+4H2O．
欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是
 
 （填下列各项中序号）．        a．FeCl3固体     b．CuCl2固体     c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示．

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：
CuS
①
Cu2S
②
CuO?CuSO4
③
CuSO4
④
CuO
第①步转化主要在200～300°C范围内进行，该步转化的化学方程式为
 
．
②300～400°C范围内，固体质量明显增加的原因是
 
，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是
 
（填下列各项中序号）．
a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物．

a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作
 
．
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为
 
 溶液．
c．若原CuS矿样的质量为l0.0g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760°C左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS的质量分数为
 
．
X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y?2Z．达到平衡时，若他们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z）则Y的转化率为（　　）
A、
a+b
5
×100%
B、
2(a+b)
5b
×100%
C、
2(a+b)
5
×100%
D、
(a+b)
5a
×100%
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
甲：是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源．
丙：弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）甲、乙、丙中含有共同元素是
 
 （填名称）．
（2）B元素在周期表中的位置
 
．
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是
 
（填元素符号）．
（4）B形成的单质晶体可能为
 
．
A．离子晶体　　　B．分子晶体     C．原子晶体       D．金属晶体
（5）丙的电子式为
 
，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为
 
．
下列各图所示的装置中，肯定不符合防倒吸要求的是（　　）
A、
B、
C、
D、
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素．
 J   
   R 
（1）元素T在周期表中位于第
 
族．
（2）J和氢组成的化合物A常用做植物生长调节剂，其电子式为
 
．
（3）M和R形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为
 
．
（4）写出三种仅由上述五种元素中的一种或两种元素形成的漂白剂的化学式：
 
．
（5）其中J、L、M形成的氢化物沸点由高到低的顺序是
 
（用化学式表示）
pH=1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是（　　）
A、X是强酸，Y是弱酸
B、X是弱酸，Y是强酸
C、X是二元酸，Y是一元酸
D、无法判断X、Y的上述性质

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网