已知2Fe3++2I-═2Fe2++I2.Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+．现向含有FeBr2.FeI2的某溶液中通入一定量的氯气.再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液.结果溶液变为红色.则下列叙述中正确的是( )①按I-.Fe2+.Br-的顺序还原性逐渐减弱, ②原溶液中Br-一定被氧化,③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化, ④不能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．已知2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺．现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（　　）
①按I^-、Fe²⁺、Br^-的顺序还原性逐渐减弱；
②原溶液中Br^-一定被氧化；
③通入氯气后原溶液中Fe²⁺一定被氧化；
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺；
⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．

A．

①②③④

B．

①③④⑤

C．

②④⑤

D．

①②③④⑤

分析据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明含有铁离子，则碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析．

解答解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，
①氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，则碘离子还原性最强，溴离子最弱，则还原性：I^-、Fe²⁺、Br^-的顺序逐渐减弱，故正确；　
②原溶液中的Br^-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；
③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；　
④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺，故正确；
⑤若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br^-被完全氧化，I^-、Fe²⁺均被完全氧化，故正确；
故选B．

点评本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，题目难度不大，侧重于氧化还原反应在离子反应中应用的考查．

练习册系列答案

19．NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．
（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．出现上述现象的原因是Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓（请用反应的离子方程式表示）．
（4）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．请回答下列问题
（a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（H+）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{（A-）}$ C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积D．c（OH^-）
（b）NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

16．（1）把AlCl₃ 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃，其理由是（用离子方程式或化学方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺、2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O
（2）对于可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＞0，平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^{d}（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^{b}（B）}$，K只受温度影响，200℃时为K₁，800℃时为K₂，则K₁小于K₂（填大或小或等）．
（3）氯化铁水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制（填“促进”或“抑制”）水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，同时有红褐色沉淀生成的原因是：CaCO₃与上述水解平衡中的H⁺反应，使水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀．
（4）一定条件下的可逆反应2NO₂ （g）≒N₂O₄（g）△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，
①如果升高温度，平衡混合物的颜色变深（填“变深”或“变浅”）；
②如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向正反应方向移动．

3．丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：

已知：
R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
R-CH₂COOH$→_{P}^{Br_{2}}$

回答下列问题：
（1）以下化合物中含有羧基的是ABC．
A．化合物B B．化合物C C．化合物D D．化合物E
（2）B的同分异构体有多种，写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：HOCH₂CH₂CH₂CHO、、CH₃CH（OH）CH₂CHO或CH₃CH₂CH（OH）CHO、（CH₃）₂C（OH）CHO、HOCH₂CH（CH₃）CHO（写其中任意2个）．
（3）写出含碳数最少且与D互为同系物的有机物的结构简式HOOC-COOH；写出D与足量乙醇发生反应的化学方程式

．

13．某化合物A的焰色反应为黄色，在其溶液中滴加氯水和少许CCl₄，振荡后，下层变成紫色．继续滴加氯水，振荡后，下层会逐渐变浅，最后紫色褪去．
（1）A中金属阳离子的结构示意图为

．
（2）上述滴加氯水的整个过程中的还原剂是I^-I₂．
（3）用化学反应方程式表示出下层由紫色褪去的原因（产物中含有某+5价元素的含氧酸分子）I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

20．

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量．
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．如图是将化学能转化为电能的装置，负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”，下同）．正极现象产生气泡，发生还原反应；发生反应时，电子由锌片流向铜片．当导线中有2mol电子通过时，正极上析出2g 氢气．

17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A₂C和A₂C₂两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）A元素的名称是氢，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的离子结构示意图

．
（2）B₂分子的电子式：

，A₂C的结构式：H-O-H．
（3）用电子式表示D₂E化合物的形成过程为

．
（4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O．
（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）．
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素．已知：

A	原子半径最小
B	核外3个能级上的电子数相等
C	其氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高
D	2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等
E	N层电子数为1，内层轨道全部排满电子

（1）写出E原子基态核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．比较B、C、D电负性的大小顺序C＜N＜O．（按由小到大）
（2）与C₂互为等电子体的分子有CO，离子有CN^-或C₂^2-．
（3）E²⁺离子与氨基乙酸根离子（H₂NCH₂COO^-）结合得到电中性的配合物（如图1），画出其中E²⁺离子与N、O原子间的化学键．

．
（4）E和金（Au）形成的合金的晶胞结构如图2，则该合金的化学式可表示为Cu₃Au．

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