题目内容

3．丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：

已知：
R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
R-CH2COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
回答下列问题：
（1）以下化合物中含有羧基的是ABC．
A．化合物B        B．化合物C       C．化合物D        D．化合物E
（2）B的同分异构体有多种，写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：HOCH2CH2CH2CHO、、CH3CH（OH）CH2CHO或CH3CH2CH（OH）CHO、（CH3）2C（OH）CHO、HOCH2CH（CH3）CHO（写其中任意2个）．
（3）写出含碳数最少且与D互为同系物的有机物的结构简式HOOC-COOH；写出D与足量乙醇发生反应的化学方程式．

分析 丙烯与HBr发生加成反应生成A，A为溴代烷，A与KCN发生取代反应，生成，故A为，由信息R-CN水解得到RCOOH，可知B为，B发生取代反应生成，与KCN发生取代反应生成C为，C水解生成D为，与足量的乙醇发生酯化反应生成E，则E为，据此解答．

解答 解：丙烯与HBr发生加成反应生成A，A为溴代烷，A与KCN发生取代反应，生成，故A为，由信息R-CN水解得到RCOOH，可知B为，B发生取代反应生成，与KCN发生取代反应生成C为，C水解生成D为，与足量的乙醇发生酯化反应生成E，则E为，
（1）A为，由信息R-CN水解得到RCOOH，可知B为，B发生取代反应生成，与KCN发生取代反应生成C为，C水解生成D为，与足量的乙醇发生酯化反应生成E，则E为，可知含有羧基的有BCD，
故答案为：ABC；
（2）的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，说明分子中含有醛基-CHO与羟基-OH，符合结构的有机物为：HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH（OH）CH2CHO或CH3CH2CH（OH）CHO、（CH3）2C（OH）CHO、HOCH2CH（CH3）CHO，
故答案为：HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH（OH）CH2CHO或CH3CH2CH（OH）CHO、（CH3）2C（OH）CHO、HOCH2CH（CH3）CHO （写其中任意2个）；
（3）D为，其含C最少的同系物为乙二酸，结构简式为HOOC-COOH，与足量的乙醇发生酯化反应生成E，则E为，化学方程式为，
故答案为：HOOC-COOH；．

点评 本题考查有机推断与合成，涉及烯烃、卤代烃、醇、羧酸的性质以及根据信息进行的反应等，是对有机化合物知识的综合考查，注意利用有机物结构及反应条件进行推断，能较好的考查考生的自学能力和思维能力，是高考热点题型，难度中等．

练习册系列答案
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13．A-H均是中学常见物质，它们之间有下图所示转化关系（部分产物已略去）．已知：A为酸式盐，常用作化肥；常温下B．D、E、F、G均为气体．C为液体．

请回答：
（1）列举工业上D的一种具体用途制备硝酸．
（2）反应①的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+CO32-+2H2O．
（3）在反应②中，若生成1.6gE，则转移电子的物质的量为0.1mol．
（4）反应③的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O
（5）在反应④中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1．
14．物质的量浓度相等的三种溶液：①H2C03②NaOH③Na2C03溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．水电离出的c（OH）：③＞①＞②
B．溶液的pH：②＞③＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（Na+）═c（H2C03）+c（HC03）+c（C032-）
D．①和③等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HC03-）＞c（C032-）＞c（OH-）＞c（H+）
11．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（　　）
A．CH3CH2OH?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
B．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0
C．CO2（g）+2NH3（ g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H-5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0
18．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（　　）
A．+30.0kJ?mol-1B．-80.5kJ?mol-1C．-30.0kJ?mol-1D．+80.5kJ?mol-1
8．已知2Fe3++2I-═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（　　）
①按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱；     
②原溶液中Br-一定被氧化；
③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化； 
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化．
A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤
15．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期ⅠB族；
（2）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB；
A．降低了活化能   B．增大了反应速率   C．降低了反应的焓变   D．增大了平衡常数
（3）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O；
（4）如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．
①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．
12．下列各组中的关系互为同系物的是（　　）
A．C2H6和C3H8B．CH3-CH2-CH2-CH3和
C．1H和2HD．O2和O3
13．下列有关实验原理、方法或结论的描述正确的是（　　）
A．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解
B．向纯水中加入盐酸或降温都能使电离平衡逆向移动，但水的离子积不变
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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