Question

15．随着工业发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识．完成下列填空：
（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是可用测量溶液PH的方法；
（2）某酸雨样品的pH=5，该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是（用化学方程式表示）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，PH小于5.6；
（2）亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，酸雨略有增大．

解答 解：（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH减小，小于5.6，所以可用测量PH的方法确定某次降雨是否为酸雨，
故答案为：可用测量溶液PH的方法；
（2）某酸雨样品的pH=5，该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是因亚硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增强，所以pH减小，发生的反应为2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄，
故答案为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．

点评 本题考查了酸雨的pH大小，明确二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质是解本题的关键，注意：正常雨水因为溶解了二氧化碳而使其溶液的pH为5.6，很多学生认为正常雨水的pH是7，为易错点，题目难度不大．