Question

19．（1）碘元素在FeI₃、Mg（IO₂）₂、KIO₄、Fe（IO）₃、X这五种化合物中显示的化合价有+1、+3、
+5、+7、-1五种化合价，若化合物X为碘与钙、氧形成的化合物，则其化学式应是Ca（IO₃）₂
（2）元素X 的核电荷数为a，它的阳离子X ^m+与元素Y 的阴离子Y ^n-的电子层结构相同，则元素Y 的
核电荷数是a-m-n．

Answer 1

分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零结合化学式的书写方法进行分析；
（2）设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为X^m+，Y得到n个电子后变为Y^n-，二者电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．

解答 解：（1）铁显+3价，镁显+2价，钾显+1价，氧显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，FeI₃、Mg（IO₂）₂、KIO₄、Fe（IO）₃中碘元素的化合价分别为-1价，+3价，+7价，+1价，因此X中碘显+5价，又钙显+2价，因此碘与钙、氧形成的化合物的化学式应是Ca（IO₃）₂，故答案为：Ca（IO₃）₂；
（2）设元素Y的核电荷数是b，
因为X的核电荷数为a，它的阳离子X^m+，所以它的离子中带有（a-m）个电子，
因为阳离子X^m+与元素Y的阴离子Y^n-电子层结构相同，即核外电子数相同
所以b+n=a-m，即b=a-m-n．
故答案为：a-m-n．

点评 本题考查原子和离子的相互转化、学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，注意原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等；若质子数大于电子数，则微粒带正电；若质子数小于电子数，则微粒带负电，题目难度不大．