题目内容

11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA
C．通常状况下，1 NA 个SO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的K2CO3溶液中，含有CO32-个数为0.5 NA

分析 A、标况下水为液态；
B、氧气由氧原子构成；
C、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故A错误；
B、氧气由氧原子构成，故16g氧气中含有的氧原子的物质的量为1mol，即为NA个，故B正确；
C、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化硫分子即1mol二氧化硫所占据的体积大于22.4L，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数无法计算，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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1．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物．其主要成份的结构简式如下：下列关于该物质的描述，不正确的是（　　）
A．该化合物分子式为C8H9O2N
B．能和银氨溶液发生银镜反应
C．能和氢氧化钠发生反应
D．其分子中的原子不可能都在同一平面上
2．硫元素具有广泛的应用．
（1）S的原子结构示意图为．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是O，两种化合物均含有的化学键为共价键
（2）煅烧黄铁矿（FeS2）的原理为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为11：10．产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）过二硫酸钠（Na2S2O8）在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2，则焦硫酸钠的化学式为Na2S2O7
（4）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP．原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-），通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-，的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-的影响．
①溶液酸碱性的影响：已知S2O82-+H+═SO4-+HSO4-，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP的效果越好（填“越好”、“越差”或”无影响”）
②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10-4  mol•L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol•L-1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图所示．

已知：S2O8 2-+Fe2+═SO4-+SO2-4+Fe3+．则由图示可知下列说法正确的是：AC（填序号）
A．反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO-4•
B．Fe2+是4-CP降解反应的催化剂
C．当c（Fe2+）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行
③当c（Fe2+ ）=3.2×10-3  mol•L-1  时，4-CP降解的降解率为52.4%，4-CP降解平均反应速率的计算表达式为$\frac{1.56×1{0}^{-4}×52.4%}{240}$mol/（L/min）．
19．（1）碘元素在FeI3、Mg（IO2）2、KIO4、Fe（IO）3、X这五种化合物中显示的化合价有+1、+3、
+5、+7、-1五种化合价，若化合物X为碘与钙、氧形成的化合物，则其化学式应是Ca（IO3）2
（2）元素X 的核电荷数为a，它的阳离子X m+与元素Y 的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y 的
核电荷数是a-m-n．
6．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
B．碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：溶液中产生气泡
C．氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热
D．镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，生成白色固体氧化镁
16．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体．
②量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
（1）判断：甲是盐酸溶液，乙是碳酸钠溶液．
（2）实验②中所发生的反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）甲溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L．
（4）若取n mL甲溶液与等体积的乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL（标准状况），则V的取值范围是0≤V≤8.96n．
3．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Cu→Cu2+B．SO32-→SO2C．Fe2O3→FeD．MnO4-→Mn2+
20．下列仪器：①锥形瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管．常用于物质分离的是（　　）
A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥
1．等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应
（1）相同物质的量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为1：2：3
（2）相同质量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为36：69：92
（3）若产生相同体积的（同温同压）氢气．所需钠镁铝物质的量之比6：3：2
（4）若产生相同体积的（同温同压）氢气．所需钠镁铝质量之比23：12：9．

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