Question

14．完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
①0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）观察比较以上二个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个一是：测量0.01mol/LHA溶液的pH，若大于2则为弱电解质二是：测量0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH，若大于7则为弱电解质．

Answer 1

分析 （1）①CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分电离；
②CH₃COONa属于强碱弱酸盐，弱酸根离子在水溶液中水解显碱性；
（2）证明某酸（HA）是弱电解质的两种较稳妥方法是测定酸的pH或其盐溶液的pH．

解答 解：（1）①CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，所以溶液中氢离子浓度小于酸的浓度，所以0.01mol/L CH₃COOH溶液的pH＞2，故答案为：＞；
②CH₃COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子在水溶液中水解显碱性，所以溶液的pH＞7，故答案为：＞；
（2）证明某酸（HA）是弱电解质的两种较稳妥是测定酸的PH或其盐溶液的pH，因为pH容易测定，
故答案为：测量0.01mol/LHA溶液的pH，若大于2则为弱电解质；测量0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH，若大于7则为弱电解质．

点评 本题考查了弱电解质的电离，盐类的水解，以及弱电解质的判断方法，题目难度一般．