化学与生活.生产.社会关系密切．下列叙述正确的是( )A．铁制管道涂铝粉可防锈蚀B．碳酸钡.碳酸氢钠.氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用C．焊锡中加铅的目的是提高熔点D．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原料利用率题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．化学与生活、生产、社会关系密切．下列叙述正确的是（　　）

	A．	铁制管道涂铝粉可防锈蚀
	B．	碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用
	C．	焊锡中加铅的目的是提高熔点
	D．	用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原料利用率

分析 A．铁制管道涂铝粉，Al易失去电子；
B．碳酸钡与盐酸反应生成有毒的钡离子；
C．合金的熔点低于其成分的熔点；
D．废旧皮革生产药用胶囊中重金属元素铬严重超标．

解答解：A．铁制管道涂铝粉，铝、铁和合适的电解质溶液构成原电池，铁作正极被保护，该方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．碳酸钡与盐酸反应生成有毒的钡离子，不能作为抗酸药物使用，故B错误；
C．焊锡中加铅后变成合金，合金的熔点低，所以目的是降低熔点，故C错误；
D．用废旧皮革生产药用胶囊中重金属元素铬严重超标，对人的身心健康造成极大危害，故D错误；
故选A．

点评本题考查物质的性质及用途等，为高频考点，把握原电池、金属的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

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17．称量一定体积的液体常用的玻璃仪器是（　　）

如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
（1）D电极上发生的电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑．左杯中发生反应的化学方程式为：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（2）在右杯中观察到的现象是：铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀．

15．下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（　　）

2．硫元素具有广泛的应用．
（1）S的原子结构示意图为

．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是O，两种化合物均含有的化学键为共价键
（2）煅烧黄铁矿（FeS₂）的原理为：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂．该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为11：10．产生的SO₂可用FeCl₃溶液吸收，该反应的离子方程式是SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）过二硫酸钠（Na₂S₂O₈）在较高温度完全分解，1mol Na₂S₂O₈分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O₂，则焦硫酸钠的化学式为Na₂S₂O₇
（4）Na₂S₂O₈溶液可降解有机污染物4-CP．原因是Na₂S₂O₈溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO₄^-），通过测定4-CP降解率可判断Na₂S₂O₈溶液产生SO₄^-，的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe²⁺的浓度对产生SO₄^-的影响．
①溶液酸碱性的影响：已知S₂O₈^2-+H⁺═SO₄^-+HSO₄^-，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP的效果越好（填“越好”、“越差”或”无影响”）
②Fe²⁺浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO₄溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10^-4 mol•L^-1、c（Na₂S₂O₈）=3.12×10^-3mol•L^-1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图所示．

已知：S₂O₈^2-+Fe²⁺═SO₄^-+SO₂^-4+Fe³⁺．则由图示可知下列说法正确的是：AC（填序号）
A．反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe²⁺浓度的增大而增大，其原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈产生更多的SO-4•
B．Fe²⁺是4-CP降解反应的催化剂
C．当c（Fe²⁺）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺会与SO₄发生反应，消耗部分SO₄
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3⁺水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行
③当c（Fe²⁺ ）=3.2×10^-3 mol•L^-1 时，4-CP降解的降解率为52.4%，4-CP降解平均反应速率的计算表达式为$\frac{1.56×1{0}^{-4}×52.4%}{240}$mol/（L/min）．

12．下列有机物发生的反应属于加成反应的是（　　）

	A．	乙烯通入KMnO₄溶液中		B．	乙烯通入溴水中
	C．	甲烷和氯气混合光照		D．	苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热

19．（1）碘元素在FeI₃、Mg（IO₂）₂、KIO₄、Fe（IO）₃、X这五种化合物中显示的化合价有+1、+3、
+5、+7、-1五种化合价，若化合物X为碘与钙、氧形成的化合物，则其化学式应是Ca（IO₃）₂
（2）元素X 的核电荷数为a，它的阳离子X^m+与元素Y 的阴离子Y^n-的电子层结构相同，则元素Y 的
核电荷数是a-m-n．

16．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体．
②量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
（1）判断：甲是盐酸溶液，乙是碳酸钠溶液．
（2）实验②中所发生的反应的离子方程式为H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-、H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）甲溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L．
（4）若取n mL甲溶液与等体积的乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL（标准状况），则V的取值范围是0≤V≤8.96n．

17．下列化学性质中，烷烃不具备的是（　　）

	A．	可以在空气中燃烧
	B．	与C1₂发生取代反应
	C．	可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色
	D．	能使高锰酸钾溶液褪色