Question

1．等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应
（1）相同物质的量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为1：2：3
（2）相同质量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为36：69：92
（3）若产生相同体积的（同温同压）氢气．所需钠镁铝物质的量之比6：3：2
（4）若产生相同体积的（同温同压）氢气．所需钠镁铝质量之比23：12：9．

Answer 1

分析 发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，根据方程式计算解答．

解答 解：（1）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.1mol                 0.05mol 0.1mol               0.1mol 0.1mol               0.15mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（2）设wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、
46g                      1mol
Wg                        x
$\frac{46g}{wg}$=$\frac{1mol}{x}$故x=$\frac{w}{46}$ mol
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24g                      1mol
Wg                        y
$\frac{24g}{wg}$=$\frac{1mol}{y}$故y=$\frac{w}{24}$mol
2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
54g                      3mol
Wg                         z
$\frac{54g}{w}$=$\frac{3mol}{z}$故Z=$\frac{w}{18}$mol
故wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比=$\frac{w}{46}$：$\frac{w}{24}$：$\frac{w}{18}$=36：69：92；
故答案为：36：69：92；
（3）相同条件下生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，设氢气为3mol，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑
6mol                   3mol     3mol                 3mol     2mol                   3mol
故所需钠、镁、铝的物质的量之比是6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故答案为：6：3：2；
（4）由第（3）小题知需要钠、镁、铝的物质的量之比是6：3：2，
则质量比m（钠）：m（镁）：m（铝）=n（钠）×M（钠）：n（镁）×M（镁）：n（铝）×M（铝）
=23g/mol×6mol：24g/mol×3mol：27g/mol×2mol=23：12：9；
故答案为：23：12：9．

点评 本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，掌握化学方程式计算方法是解题关键．