题目内容
5．【物质结构与性质】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子．
（1）Y与W、Z可形成多种化合物．
①元素Y与Z中电负性较大的是O（用元素符号描述）．
②离子ZY32-的空间构型为三角锥形（用文字描述），中心原子杂化方式sp3．
③ZY2空间构型V形，中心原子杂化方式sp2，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
④元素Y与W中第一电离能较大的是N（用元素符号描述）．
（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能．
（3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]．
①基态X2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ键的数目为14mol．
③画出X原子的价电子排布图
；④[X（CN）5（NH3）]3-配离子中存在的化学键类型有ac（填序号）：
a、配位键b、氢键 c、极性共价键d、非极性共价键e、离子键．
分析 元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则X为Fe；Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Z为S元素；W原子的2p轨道上有3个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p3，则W为N元素．
解答 解：元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则X为Fe；Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Z为S元素；W原子的2p轨道上有3个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p3，则W为N元素．
（1）①同主族自上而下电负性减小，故电负性O＞S，
故答案为：O；
②离子SO32-中S原子孤电子对数=$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，价层电子对数=3+1=4，空间结构为三角锥形，S原子采取sp3杂化，
故答案为：三角锥形；sp3；
③SO2分子中S原子孤电子对数=$\frac{6-2×2}{2}$=1，价层电子对数=2+1=3，空间结构为V形，S原子采取sp2杂化，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，
故答案为：V形；sp2；极性；
④N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的，
故答案为：N；
（2）H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，
故答案为：H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能；
（3）①基态Fe2+的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d6，
故答案为：1s22s22p63s23p63d6；
②氨气分子中有3个σ键，CN-中含有1个σ键，形成6个配位键，也属于σ键，1mol配合物K3[Fe（CN）5（NH3）]中含14molσ键，
故答案为：14mol；
③Fe原子的价电子排布图为：，
故答案为：；
④[X（CN）5（NH3）]3-配离子中Fe2+与CN-、NH3形成配位键，CN-、NH3中存在极性共价键，没有氢键、离子键，
故答案为：ac．
点评 本题考查是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电负性、电离能、空间构型与杂化方式判断、氢键、化学键等，注重同周期第一电离能异常原因．
| A． | K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | B． | Fe3+、SCN-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | ||
| C． | NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | D． | Mg2+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- |
，B的名称是1，2-二溴环己烷．
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图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
，最高价氧化物的化学式为：Cl2O7．
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