题目内容
13．下列事实中，一定能说明X、Y两种元素为同一主族的是（ ）| A． | 原子半径X＜Y | B． | 均有+3价 | ||
| C． | 最外层电子数均为5 | D． | 最外层均有2个电子 |
分析 X、Y两种元素为同一主族，则最外层电子数相等，且价层电子数相等，以此解答该题．
解答 解：A．原子半径大小不能说明是否为同一主族，故A错误；
B．N、Al均有+3价，但不是同主族元素，故B错误；
C．最外层电子数均为5，说明都是ⅤA族元素，故C正确；
D．Mg、He最外层均有2个电子，不是同主族主族元素，故D错误．
故选C．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意核外电子的排布，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | Cu→Cu2+ | B． | SO32-→SO2 | C． | Fe2O3→Fe | D． | MnO4-→Mn2+ |
4．设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA | |
| B． | 1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4NA | |
| D． | 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA |
8．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大最共存的是（ ）
| A． | K+、Ba2+、OH-、SO42- | B． | Ag+、NO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ | D． | Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
18．下列物质中约含有6.02×1023个氯化氢分子的是（ ）
| A． | 365g 10%的盐酸 | B． | 22.4L 氯化氢 （已知密度为1.7g/L） | ||
| C． | 36.5g HCl气体． | D． | 0.5mol HCl气体 |
5．R是一种激素类药物，结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | R是芳香烃 | B． | R含2种含氧官能团 | ||
| C． | 1mol R最多与1molH2加成 | D． | R能发生加成、取代和氧化反应 |
16．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | B． | Fe3+、SCN-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | ||
| C． | NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | D． | Mg2+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- |
