题目内容
20．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH | |
| B． | 阿司匹林的分子式为C9H10O4 | |
| C． | 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应 | |
| D． | 服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液 |
分析 A．阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成酚-OH均与NaOH反应；
B．由结构可知分子式；
C．水杨酸含-COOH、酚-OH；
D．水杨酸含-COOH，与碳酸氢钠反应．
解答 解：A．阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成酚-OH均与NaOH反应，则1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH，故A错误；
B．由结构可知分子式为C9H8O4，故B错误；
C．水杨酸含-COOH可发生取代反应，含酚-OH可发生氧化反应，含苯环可发生加成反应，不能发生加聚反应，故C错误；
D．水杨酸含-COOH，与碳酸氢钠反应，则身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的 结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、羧酸、酯的性质，题目难度不大．
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10．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2．可以区别它们的方法或试剂是（ ）
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸．
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸．
| A． | ①②③④ | B． | ①②⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | ①②④ |
11．将质量分数为35%的氨水与质量分数为5%的氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数为（ ）
| A． | 等于20% | B． | 大于20% | C． | 小于20% | D． | 无法计算 |
15．
（1）已知25℃和101kPa时
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是BC．
A．A、C两点的反应速率：A＜C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态A到状态B，可以用降温的方法
（3）在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol/（L•s），平衡时二氧化氮的转化率为40%．
②该温度下，反应的平衡常数K值为2.2．（保留一位小数）
（4）甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为13．（体积保持不变，室温条件）
（5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度 α=$\sqrt{\frac{{K}_{b}}{c}}$．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）
（1）已知25℃和101kPa时①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是BC．
A．A、C两点的反应速率：A＜C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态A到状态B，可以用降温的方法
（3）在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.50 | n1 | 0.34 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.10 | 0.10 |
②该温度下，反应的平衡常数K值为2.2．（保留一位小数）
（4）甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为13．（体积保持不变，室温条件）
（5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度 α=$\sqrt{\frac{{K}_{b}}{c}}$．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）
5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液 | 加入H2O2后溶液变成血红色 | Fe2+既有氧化性又有还原性 |
| B | 常温下将铜片放入浓硫酸中 | 生成刺激性气味的气体 | 反应生成了SO2 |
| C | 室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaC12和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 | 出现白色沉淀 | Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） |
| D | 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体 | 有白色沉淀生成 | 沉淀是BaSO4 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA | |
| B． | 500mL溶液中含有0.1NA个K+ | |
| C． | 1L溶液中K+浓度为0.2 mol/L | |
| D． | 1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L |
