题目内容
8．如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量，下有关叙述正确的是（ ）
| A． | 烧杯中的紫色石蕊溶液不变色 | |
| B． | 圆底烧瓶中的气体一定为无色 | |
| C． | 加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色 | |
| D． | 三氯化二铬起氧化剂的作用 |
分析 由实验装置可知，氨气被碱石灰干燥后，在大试管中氨气与氧气反应生成NO，圆底烧瓶中NO被氧化生成红棕色NO2，NO2与水反应生成硝酸，以此来解答．
解答 解：由实验装置可知，氨气被碱石灰干燥后，在大试管中氨气与氧气反应生成NO，圆底烧瓶中NO被氧化生成红棕色NO2，NO2与水反应生成硝酸，
A．硝酸遇石蕊变红，则烧杯中的紫色石蕊溶液变红，故A错误；
B．圆底烧瓶中的气体可能为红棕色，故B错误；
C．加热后，通过三氯化二铬的催化作用生成无色NO，NO被氧化生成红棕色的气体NO2，故C正确；
D．氨气与氧气在三氯化二铬的催化作用反应生成NO和水，故D错误；
故选C．
点评 本题考查硝酸的制备实验评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
18．相同温度下，下列物质中导电性最强的是（ ）
| A． | 80ml 0.1 mol•L-1NaCl溶液 | B． | 50ml 0.1 mol•L-1MgSO4溶液 | ||
| C． | 100ml 0.1 mol•L-1氨水 | D． | 0.1 mol固体氯化钠 |
16．用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
| A． | 白醋中滴入石蕊试液呈红色 | |
| B． | 白醋加入豆浆中有沉淀产生 | |
| C． | 经检验白醋中c（H+）约为0.01 mol•L-1 | |
| D． | 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 |
3．下列物质在我们生活中常见，其中属于氧化物的是（ ）
| A． | 水 | B． | 食盐 | C． | 食醋 | D． | 酒 |
20．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Cl-、NO3- | B． | Ca2+、Cl-、CO32- | C． | K+、H+、HCO3- | D． | Cu2+、H+、OH- |
18．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（ ）
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（ ）
| A． | +30.0kJ?mol-1 | B． | -80.5kJ?mol-1 | C． | -30.0kJ?mol-1 | D． | +80.5kJ?mol-1 |