题目内容
12．
向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（ ）| A． | AgNO3溶液、NaOH溶液、水 | B． | NaOH溶液、AgNO3溶液、水 | ||
| C． | 水、AgNO3溶液、NaOH溶液 | D． | AgNO3溶液、水、NaOH溶液 |
分析 氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，据此解答．
解答 解：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有③颜色为浅黄绿色，所以③中液体为水；
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，①和②中，只有②出现了白色的沉淀，所以②中液体为硝酸银溶液；
氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故①中液体为氢氧化钠溶液；
故选B．
点评 本题考查了氯水的性质，明确氯水的成分是解题关键，题目难度不大．
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2．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大 | |
| B． | ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 | |
| C． | 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④＞③，①＞② | |
| D． | 将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③ |
3．下列物质在我们生活中常见，其中属于氧化物的是（ ）
| A． | 水 | B． | 食盐 | C． | 食醋 | D． | 酒 |
20．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Cl-、NO3- | B． | Ca2+、Cl-、CO32- | C． | K+、H+、HCO3- | D． | Cu2+、H+、OH- |
7．已知四种白色粉末分别是硝酸钾、氯化镁、氢氧化钡、无水硫酸铜中的一种．现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）．请按要求填写下列表格：（注意：用化学式填写）
（1）步骤1：
（2）步骤2：
（3）步骤3：
（1）步骤1：
| 加入试剂 | 被检出物质 | 理由 |
| 水 | CuSO4 | CuSO4溶于水溶液显蓝色 |
| 加入试剂 | 被检出物质 | 离子方程式 |
| CuSO4 |
| 加入试剂 | 被检出物质 | 离子方程式 |
| MgCl2 |
4．固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
| A． | 气体1可能为SO2和CO2的混合物 | |
| B． | 沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 | |
| C． | 沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物 | |
| D． | 固体粉末X中一定有Na2CO3和KAlO2 |
