题目内容

10．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

分析 A．AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
C．检验Fe3+时滴加KSCN溶液；
D．溶液的总体积不同，混合后浓度不同．

解答 解：A．AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠，不能制备Al（OH）3悬浊液，故A错误；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则振荡后静置分液，并除去有机相的水，故B正确；
C．检验Fe3+时直接滴加KSCN溶液，观察是否出现血红色，故C错误；
D．溶液的总体积不同，混合后浓度不同，则不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、影响反应速率的因素、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Cl-、NO3-B．Ca2+、Cl-、CO32-C．K+、H+、HCO3-D．Cu2+、H+、OH-
1．研究钠及其化合物有重要意义．
（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一．
实验室进行某实验需要0.5mol•L-1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体10.0g．
③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是BC．
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）已知钠与水能发生反应，方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，将该反应改写为离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
①上述反应中，氧化剂是NaNO2．每生成标准状况下的NO气体2.24L，转移电子的数目为0.1NA．
②某厂废弃液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B．
A．KMnO4 B．NH4Cl C．O2．
18．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（　　）
A．+30.0kJ?mol-1B．-80.5kJ?mol-1C．-30.0kJ?mol-1D．+80.5kJ?mol-1
5．I．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体28.6 g．
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是砝码和物品位置颠倒．实际称量的碳酸钠晶体质量为21.4g．（已知：烧杯的质量为80g，砝码的数据单位是g）

Ⅱ．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：
（3）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸13.6mL．
（4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是天平、胶头滴管、100mL容量瓶．
（5）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BC．
A．量取浓硫酸时，仰视读数
B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（6）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液40mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=2.5mol/L（忽略溶液合时体积变）
15．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期ⅠB族；
（2）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB；
A．降低了活化能   B．增大了反应速率   C．降低了反应的焓变   D．增大了平衡常数
（3）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O；
（4）如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．
①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．
2．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 mol•L-1•min-1．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的0.9倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则B
A．在t1时增大了压强
B．在t3时加入了催化剂
C．在t4时降低了温度
D．t2～t3时X的转化率最高．
19．有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，F是家庭厨房中常用调味品的主要成分，G具有香味的物质．

已知：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH
回答下列问题：
（1）D的结构简式为：，F中所含官能团的名称是羧基；A的二溴代物的结构有2种．
（2）反应⑤的有机反应类型为：加成反应．反应⑥的化学方程式为：氧化反应．
（3）用示踪原子法可确定⑧化学反应的机理．写出用CH3CH218OH和含普通氧原子的F反应的化学方程式CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COO18OCH2CH3+H2O．
（4）下列能说明反应⑧已达到化学平衡状态的是bcd（填序号）
a．单位时间里，消耗1molC，生成1molG
b．单位时间里，生成1molG，同时生成1molF
c．单位时间里，生成1molC，同时消耗1molF
d．正反应的速率与逆反应的速率相等
e．混合物中各物质的物质的量相等
（5）实验中除去G中所混有少量的F杂质所用试剂最好为饱和碳酸钠溶液．
20．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol Fe3+完全水解，生成氢氧化铁胶体的数目为NA
B．22.4 LCl2 分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2 NA、3NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
D．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA

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