Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 在反应CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑中，水作氧化剂
• B． 根据反应Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑可推出Cu的还原性比H₂的强
• C． 反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1
• D． 因Cl₂的氧化性强于I₂的氧化性，所以置换反应I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂不能发生

Answer 1

分析 A．CaH₂中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低；
B．常温下Cu与稀硫酸不反应，不能利用电解反应判断；
C．NO₂为氧化剂，也为还原剂，1mol氧化剂得到电子与2mol还原剂失去电子相等；
D．I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂中I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低．

解答 解：A．CaH₂中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A正确；
B．常温下Cu与稀硫酸不反应，不能利用电解反应判断，实际上Cu的还原性比H₂的弱，故B错误；
C．NO₂为氧化剂，也为还原剂，1mol氧化剂得到电子与2mol还原剂失去电子相等，则3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故C错误；
D．I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂中I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，置换反应I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂能发生，与Cl₂的氧化性强于I₂的氧化性不矛盾，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、氧化还原反应应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．