有下列两组例题:A组B组Ⅰ．H-I键的键能大于H-Cl键的键能Ⅱ．H-I键的键能小于H-Cl键的键能Ⅲ．H-I键的键能小于H-Cl键的键能Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力①HI比HCl稳定②HCl比HI稳定③HI沸点比HCl低④HI沸点比HCl低B组命题正确.且能用A组命题正确解释的是( )A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．有下列两组例题：

A组	B组
Ⅰ．H-I键的键能大于H-Cl键的键能 Ⅱ．H-I键的键能小于H-Cl键的键能 Ⅲ．H-I键的键能小于H-Cl键的键能 Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力	①HI比HCl稳定 ②HCl比HI稳定 ③HI沸点比HCl低 ④HI沸点比HCl低

B组命题正确，且能用A组命题正确解释的是（　　）

A．

Ⅰ①

B．

Ⅱ②

C．

Ⅲ③

D．

Ⅳ④

分析根据键能越大，物质的热稳定性越强；根据组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，以此解答该题．

解答解：A．HCl比HI稳定，A、B组说法都不正确，故A错误；
B．HCl比HI稳定，是由于H-Cl键键能大于H-I键键能，故B正确；
C．HI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，与键能大小无关，故C错误；
D．HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故D错误；
故选B．

点评本题主要考查了键能与物质的热稳定性、相对分子质量与物质的熔沸点之间的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

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1．石油化工的重要原料C_xH_y可以合成很多有机化合物，以下是C_xH_y合成物质E和J的流程图：

已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基

Ⅱ．J的分子式为C₄H₄O₄，是一种环状化合物．
（1）在C_xH_y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C₂H₃O₂Br．
（3）下列说法正确的是be．
a．C_xH_y和苯都能使溴水褪色，原理相同 b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO₃反应 d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO₃溶液反应可放出2mol CO₂气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH₂=C（COOH）₂或HOOCCH=CHCOOH．
（5）写出反应⑤的化学方程式2HOCH₂COOH

+2H₂O．
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有5种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是

2．某同学为了检验浓硫酸与木炭发生反应产生的所有气体产物，设计了如下反应流程：

（1）气体发生装置应该选择下图给出的C；

写出浓硫酸和木炭在该装置中发生反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O；
（2）①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气；
（3）②中间洗气瓶中试剂为酸性高锰酸钾；作用是除去混合气体中的SO₂；
（4）②中两次用到品红溶液，B的作用是检验生成的SO₂气体；检验SO₂是否除尽；
（5）③中出现的现象是出现白色沉淀．

19．第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1．
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，₃₀Zn与₃₁Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是₃₀Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）．
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体．
（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH₃中心原子杂化的类型sp³，一定压强下将AsH₃和NH₃、PH₃的混合气体降温是首先液化的是NH₃
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为Fe₄N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm^-3（用含a和N_A的式子表示）

6．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（　　）

	A．	品红溶液		B．	酸性高锰酸钾溶液
	C．	溴水		D．	澄清的石灰水

16．Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
（1）工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃•3H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝．写出②所涉及的离子方程式：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，若使SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，用化学方程式解释：
6SOCl₂+AlCl₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO₂↑+AlCl₃
（2）铁在地壳中的含量约占 5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式CO₂+H₂O+2Na⁺+CO₃^2-=2NaHCO₃↓．

3．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：

请完成下列各题：
（1）写出物质的结构简式：ACH₂=CHCl，CCH≡C-CH═CH₂；
（2）写出反应的化学方程式：
反应①：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCl；
反应③：

；
反应⑦：

20．一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

（1）图中X、Y分别是Cl₂、H₂（填化学式），a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）燃料电池中负极的电极反应式是H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）电解池中总反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（4）假设该装置的能量利用率可达70%，要电解制得2.4mol NaOH，燃料电池需消耗标准状况下的空气96L．（空气中O₂的体积分数为20%）

1．将盛有N₂和NO₂的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N₂和NO₂的体积比是（　　）