Question

2．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况下），完全燃烧后得3.36L（标准状况下）二氧化碳和3.6g的水．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 混合气体中一定含有甲烷
• B． 混合气体中一定含有乙烯
• C． 混合气体中一定含有甲烷和乙烯
• D． 混合气体中一定含有乙烷

Answer 1

分析 标况下2.24L气态烃的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，3.36L二氧化碳的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根据原子守恒可知混合的平均分子式为C_1.5H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，据此进行解答．

解答 解：标况下2.24L气态烃的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，3.36L二氧化碳的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根据原子守恒可知混合的平均分子式为C_1.5H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个H原子，则另一种烃也含有4个H原子，可能为乙烯、丙炔等，
故BCD错误、A正确，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律、平均值法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．