题目内容
13．
瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U形管置于冷水浴中．
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．为避免此副反应发生，应采取的措施是在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置．
分析 （1）B中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）氯气通入石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（3）①因为温度高时易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反应发生可以采取降温措施；
②浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，为避免此副反应发生，应除去氯气中的氯化氢．
解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气通入石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，故答案为：将U型管置于冷水浴中．
②浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
为避免此副反应发生，应除去氯气中的氯化氢，氯化氢易溶于饱和食盐水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置；
故答案为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置．
点评 本题考查了实验室制漂白粉的装置分析和制备条件判断，明确制备原理是解题关键，注意题干信息及对反应条件的控制，题目难度不大．
阅读快车系列答案
（1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
| A． | A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗 | |
| B． | A 中缺少加热装置 | |
| C． | B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2 | |
| D． | D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气 |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
