题目内容

5．向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（　　）
A．不变B．增大C．减小D．无法判断

分析 达到平衡时再通入a mol N2O4气体，恒温恒容条件下，投料等比增加同增压，根据压强变化对平衡移动的影响来回答．

解答 解：恒温恒容条件下，投料等比增加同增压，判断平衡（指的是新建立的与原平衡等效的过渡态平衡，而不是原平衡），增大压强平衡向左移，转化率降低．
故选C．

点评 本题考查化学平衡的移动，题目难度中等，关键是等效平衡途径的构建．

练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（　　）
A．邻甲基苯酚可被KMnO4（ H +，aq ） 氧化为邻羟基苯甲酸
B．葡萄糖能被新制Cu（ OH ）2氧化，但不能使溴水褪色
C．苯及其同系物都不能使溴水褪色
D．羧酸不具有还原性
16．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Al3+、Br-、SO42-B．Na+、K+、OH-、SiO32-
C．Ca2+、K+、Br-、Cl-D．Li+、H+、NO3-、SO42-
13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温
C．容量瓶未干燥D．定容时俯视
20．高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用如图流程制取高纯度氧化铝：

根据如图流程图填空：
（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe（OH）3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制Al3+水解．
（3）“分离”操作的名称是C（填字母代号）．
A．蒸馏      B．分液       C．过滤
（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，铵明矾属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是SO42-．
（5）热分解中发生如下反应6NH4Al（SO4）2═3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为4mol
（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba（OH）2的稀溶液，反应的总离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．
10．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
A．乙醇与氧气反应生成醛
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．乙醇与浓硫酸加热到140℃
D．乙酸乙酯与稀硫酸共热
17．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积．该小组设计的简单实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：
①配制质量分数为36.5%的盐酸（假设其密度为1g/cm3）；
②量取10.0mL该盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为1.2；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请回答下列问题．
（1）题中涉及反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
A．1000mL          B．2000mL         C．5000mL
读数时除恢复到室温外，还要注意调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=0.02VL/mol，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
14．为提纯如表物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是（　　）
被提纯的物质除杂试剂分离方法
A乙酸乙酯（乙醇）乙酸加热回流
B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗气
C乙醇（乙酸）新制氧化钙蒸馏
D苯（溴）碘化钾溶液分液
A．AB．BC．CD．D
15．下列叙述中正确的是（　　）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．NH3、PH3、AsH3的稳定性和沸点随 N、P、As 的核电荷数的变化趋势如图所示
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

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