下列叙述中正确的是( )A．NH3.CO.CO2都是极性分子B．CH4.CCl4都是含有极性键的非极性分子C．NH3.PH3.AsH3的稳定性和沸点随 N.P.As 的核电荷数的变化趋势如图所示D．CS2.H2O.C2H2都是直线型分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	NH₃、CO、CO₂都是极性分子
	B．	CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子
	C．	NH₃、PH₃、AsH₃的稳定性和沸点随 N、P、As 的核电荷数的变化趋势如图所示
	D．	CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

分析 A．分子结构对称，正负电荷中心重合的属于非极性分子，否则为极性分子；
B．不同非金属元素之间形成非极性键；
C．氨气分子间存在氢键，沸点比同主族其它氢化物的沸点高；同主族从上到下氢化物的稳定性减弱；
D．H₂O的空间构型为V形．

解答解：A．NH₃、CO分子结构不对称，正负电荷中心不重合属于极性分子，CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合属于非极性分子，故A错误；
B．CH₄中只含有C-H极性键，CCl₄中只含有C-Cl极性键，CH₄、CCl₄的空间构型为正四面体，分子结构对称，正负电荷中心重合的属于非极性分子，故B正确；
C．氨气分子间存在氢键，沸点比同主族其它氢化物的沸点高，所以图象不符合；同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，NH₃、PH₃、AsH₃的稳定性减弱，故C错误；
D．H₂O的空间构型为V形，不是直线型分子，CS₂、C₂H₂都是直线型分子，故D错误．
故选B．

点评本题考查了分子的极性和分子空间构型、以及同一主族元素氢化物性质递变规律，题目难度不大，注意把握键的极性和分子的极性的判断方法．

练习册系列答案

6．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）₂；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃•yMg（OH）₂]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	气体成分为 ①氢气
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量 ②稀盐酸	③产生气泡沉淀全部溶解	白色不溶物可能含有猜测2中不溶物
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液	产生白色沉淀	溶液中存在 ④CO₃^2-

（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：Mg（OH）₂（CO₃）₂或2MgCO₃•Mg（OH）₂；
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO₃溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：NaHCO₃溶液中存在平衡，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、H₂O?H⁺+OH^-；Mg和H⁺反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）₂•2MgCO₃，则H⁺、OH^-、CO₃^2-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行．

3．反应 A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.45mol/（L•s） ②v（B）=0.6mol/（L•s） ③v（C）=0.4mol/（L•s） ④v（D）=0.45mol/（L•s）其中反应速率最快的是（　　）

10．如图 1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
（1）腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
（2）环境中的 Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜 Cu₂（OH）₃Cl其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
（3）若生成 4.29gCu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

20．在通常条件下，下列各组物质的熔点排列正确的是（　　）

H₂O＞H₂Se＞H₂S

7．有两种铁的氧化物．质量分别为0.4g和0.435g，在加热条件下，分别用足量的CO还原，把生成的CO₂通入过量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀．则两种氧化物的化学式分别为Fe₂O₃和Fe₃O₄．

煤的直接燃烧会对大气造成严重污染，是雾霾形成的一个重要原因。实现煤的清洁利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均与煤化工相关。

Ⅰ．（1）将煤转化成水煤气可有效提高能源利用率：

C(s)+H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3KJ/mol，反应的平衡常数表达式为K= 。

（2）一定温度下，在体积可变的容器中投入反应物进行此反应，则下列说法正确的是

A．体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，平衡不移动但反应的ΔH 将变大

B．若正、逆反应比值恒定，则说明平衡已建立

C．建立平衡后，加压，气体的平均相对分子质量将增大

D．建立平衡后，加压，平衡向逆方向移动，平衡常数减小

Ⅱ．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH= a KJ/mol

在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：

（3）上述反应的a 0(填“>”“<”或“=”)

（4）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=1，在2L密闭容器中加入一定量体系各物质，反应的某时刻测得反应体系中各气体均为1mol。

①此时V(CO2)正= V(CO2)逆(填“>”“<”或“=”)

②若反应在恒压绝热容器中进行，达平衡后，CO2的物质的量

A．大于1mol B．等于1mol C．小于1mol D．不确定

Ⅲ．CO2亦是合成尿素的重要原料，以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为[CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) ΔH=+l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式

3．生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用
	B．	工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明甚至死亡
	C．	蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水
	D．	不粘锅的表面涂有聚四氟乙烯

试题分类