题目内容

16.下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是(  )
A.Fe3+、Al3+、Br-、SO42-B.Na+、K+、OH-、SiO32-
C.Ca2+、K+、Br-、Cl-D.Li+、H+、NO3-、SO42-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合通入SO2不反应来解答.

解答 解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,且通入SO2与Fe3+发生氧化还原反应,不能共存,故A不选;
B.该组离子之间不反应,可大量共存,且通入SO2与OH-、SiO32-发生复分解反应,不能共存,故B不选;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,且通入SO2不发生反应,可大量共存,故C选;
D.该组离子之间不反应,可大量共存,且通入SO2与H+、NO3-发生氧化还原反应,不能共存,故D不选;
故选C.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应、氧化还原反应的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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6.资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物.某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理.
(1)提出假设
实验1:用砂纸擦去镁条表面的氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变为红.该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测:
猜测1:白色不溶物可能为Mg(OH)2
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3
猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2].
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
实验序号实验实验现象结论
 实验Ⅱ将实验Ⅰ中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 气体成分为 ①氢气
 实验Ⅲ取实验Ⅰ中的白色不溶物,洗涤,加入足量 ②稀盐酸③产生气泡沉淀全部溶解白色不溶物可能含有猜测2中不溶物
实验Ⅳ取实验Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在
④CO32-
(3)为进一步确定实验1的产物,设计定量实验方案,如图所示:
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部通入装置A和B中.实验后装置A增重1.8g,装置B增重8.8g,试确定白色不溶物的化学式:Mg(OH)2(CO32或2MgCO3•Mg(OH)2
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因:NaHCO3溶液中存在平衡,HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-;Mg和H+反应生成氢气和镁离子,镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg(OH)2•2MgCO3,则H+、OH-、CO32-的浓度均减小,促使上述两平衡均向右进行.

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