题目内容
12．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）| 物质 | 杂质 | 试剂 | 方法 | |
| A | 氯化铁溶液 | 氯化亚铁 | 过量铁粉 | 过滤 |
| B | 二氧化碳 | 二氧化硫 | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
| C | 二氧化硅 | 氧化铝 | 氨水 | 过滤 |
| D | 氯化钠溶液 | 碘化钠 | 四氯化碳 | 萃取 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．氯化铁与Fe反应；
B．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
C．二者均与氨水不反应；
D．均不溶于四氯化碳．
解答 解：A．氯化铁与Fe反应，将原物质除去，应选氯气除杂，故A错误；
B．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，洗气可除杂，故B正确；
C．二者均与氨水不反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故C错误；
D．均不溶于四氯化碳，应选氯气反应后再加四氯化碳、萃取，故D错误；
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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2．用下列方案配制物质的量浓度为0.1mol/L的溶液，其中可行的是（ ）
| A． | 将4 g NaOH溶解在1L蒸馏水中 | |
| B． | 用托盘天平称量5.85g NaCl固体溶于蒸馏水，配成1000mL溶液 | |
| C． | 常温常压下，将11.2L HCl气体溶于蒸馏水，配成500mL溶液 | |
| D． | 取50 mL 0.5mol/L 的KNO3溶液用蒸馏水稀释，配成250mL 溶液 |
3．由丙三醇和甲苯混合经过特殊技术可形成蒸汽组成的混合气体中，若其中混合蒸汽中碳元素的质量分数为50%，则氧元素的质量分数为（ ）
| A． | 41.3% | B． | 8.7% | C． | 1.74% | D． | 2.14% |
20．
常温下，在两份相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）
常温下，在两份相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）| A． | ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 | B． | b点，水电离产生的c（H+）＜10-7mol/L | ||
| C． | c点，两溶液中含有相同量的 OH- | D． | a、d两点对应的溶液均显中性 |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3NA | |
| B． | 6.4g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2NA | |
| C． | 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，产物的分子数为NA | |
| D． | 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子 |
3．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 能量的变化 | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | |||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8kJ | |
| A． | 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% | |
| B． | 平衡时，两容器中CO2的浓度相等 | |
| C． | 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 | |
| D． | 容器①中CO反应速率等于H2O（g）的反应速率 |
10．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
7．碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等． 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：
已知：N2H4•H2O在100℃以上分解．
（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NalO3，则在合成过程中消耗了3mol I2，所生成 NalO3的物质的量为1mol．
（2）写出还原过程中的离子方程式2IO3-+3N2H4•H2O═3N2+2I-+9H2O；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过100℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NalO3杂质BD（选填字母）．
A．FeCl2溶液 B．冰醋酸
C．CKI溶液 D．淀粉溶液
（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；
b．量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c．用 0.1000mol•L-1 的Na2S2O3，溶液进行滴定至终点（发生反应的方程式为：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O2+2NaI），重复测定2次，所得的相关数据如下表：
①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
②加入A物质为淀粉试液（填名称）；滴定终点观察到的现象为溶液由浅蓝色褪色，且半分钟内不变色．
③计算该样品中NaI的含量为90%．
（只写出有具体数值的表达式即可）
（4）碘化钠固体的保存方法是密封保存．
已知：N2H4•H2O在100℃以上分解．
（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NalO3，则在合成过程中消耗了3mol I2，所生成 NalO3的物质的量为1mol．
（2）写出还原过程中的离子方程式2IO3-+3N2H4•H2O═3N2+2I-+9H2O；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过100℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NalO3杂质BD（选填字母）．
A．FeCl2溶液 B．冰醋酸
C．CKI溶液 D．淀粉溶液
（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；
b．量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c．用 0.1000mol•L-1 的Na2S2O3，溶液进行滴定至终点（发生反应的方程式为：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O2+2NaI），重复测定2次，所得的相关数据如下表：
| 测定 序号 | 待测液体积/mL | 标准液滴定管起点读数/mL | 标准液滴定管终点读数/mL |
| 1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
| 2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
| 3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
②加入A物质为淀粉试液（填名称）；滴定终点观察到的现象为溶液由浅蓝色褪色，且半分钟内不变色．
③计算该样品中NaI的含量为90%．
（只写出有具体数值的表达式即可）
（4）碘化钠固体的保存方法是密封保存．