题目内容

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3NA
B．6.4g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2NA
C．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，产物的分子数为NA
D．常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子

分析 A、铁和氯气反应后变为+3价；
B、求出铜的物质的量，然后根据铜和硫反应后变为+1价来分析；
C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、氨气和氯化氢反应后生成的氯化铵为离子晶体．

解答 解：A、铁和氯气反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子即3NA个，故A正确；
B、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故0.1mol铜转移0.1NA个电子，故B错误；
C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故小于NA个，故C错误；
D、氨气和氯化氢反应后生成的氯化铵为离子晶体，无分子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．某硫酸试剂瓶上的标签如图所示，某同学从瓶中倒出50mL用于配制稀硫酸，求：
浓硫酸（H2SO4）500mL
浓度（质量分数）98%
密度1.81g•cm-3
相对分子质量98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）50mL该浓硫酸的质量为90.5g，其中含溶质88.69g，物质的量浓度是18.1mol•L-1．
（2）将50mL该浓硫酸与200mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
18．下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（　　）
A．在通常情况下氯气比空气重
B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件
C．氯气跟铁反应生成FeCl2
D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜
15．X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述中，错误的是（　　）
A．Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高
B．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z
D．Y与Z两种元素组成常见ZY2型分子
2．某有机物的结构简式为，关于它的叙述中不正确的是（　　）
A．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．该有机物发生消去反应可得到芳香烃
C．该有机物在一定条件下可发生氧化反应
D．1 mol该有机物最多可与1 mol NaHCO3反应
12．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（　　）
 物质杂质试剂方法
A氯化铁溶液氯化亚铁过量铁粉过滤
B二氧化碳二氧化硫饱和NaHCO3溶液洗气
C二氧化硅氧化铝氨水过滤
D氯化钠溶液碘化钠四氯化碳萃取
A．AB．BC．CD．D
5．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可做氧化剂，应用领域十分广泛．实验室中红矾钠可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3，还含有少量的Al2O3）通过以下图1过程来制取．
回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO2•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g）．
①在实验室，步骤Ⅰ应在铁（填“陶瓷”或“铁”）坩埚中完成．
②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是AC（填字母）．
A．将原料粉碎　B．增加纯碱的用量　C．升高温度
（2）步骤Ⅱ中NaOH的作用是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（用化学反应方程式表示）．
（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；反应完成的标志是溶液由黄色变成橙色．
（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1：2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl（已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大）基本实验步骤为①溶解；②蒸发；③过滤；④冷却，结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体．其中③应在高温（填“高温”或“低温”）条件下进行．
2．某研究性学习小组为合成1-丁醇．
查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$ CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）

请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH2=CHCH3↑+H2O；
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是平衡分液漏斗液面压强与圆底烧瓶内压强、防倒吸；C和d中承装的试剂分别是NaOH溶液、浓硫酸；
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①⑤③②；
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是b；
a．低温、高压、催化剂               b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂               d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2分液}^{乙醇}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品 
试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．
3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2?2H2O的流程如图所示：

Ca2+Mg2+Fe3+
开始沉淀的pH11.99.11.9
完全沉淀的pH13.911.13.2
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：abc．
a．容量瓶    b．量筒   c．玻璃棒   d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加热、搅拌等．（至少两条）
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是：H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O     Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
氯化钡溶液浓度为$\frac{（{V}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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