Question

8．用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为2mol/L．取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为2mol/L，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，其中含NaOH的质量为0.4g．该100mL溶液可以跟c（H⁺）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL完全中和生成Na₂SO₄．

Answer 1

分析 依据n=$\frac{m}{M}$=CV，结合溶液具有均一性，浓度与溶液体积无关，溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变，结合2NaOH～2H⁺计算解答．

解答 解：用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度C=$\frac{\frac{20g}{40g/mol}}{0.25L}$=2mol/L；溶液具有均一性，与体积多少无关，所以取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为2mol/L；
设稀释后，溶液浓度为C′，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变则：5mL×2mol/L=C′×100mL，解得C′=0.1mol/L；含氢氧化钠质量m=0.005L×2mol/L×40g/mol=0.4g；
100mL溶液可以跟c（H⁺）=0.1mol/L的硫酸溶液，含有氢离子物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01moL；
依据2NaOH～2H⁺可知消耗氢氧化钠的物质的量为0.01mol，需要0.1mol/L氢氧化钠的体积V=$\frac{0.01mol}{0.1mol/L}$=0.1L，即100mL；
故答案为：2mol/L；  2mol/L；   0.1mol/L； 0.4g；100．

点评 本题考查了有关物质的浓度计算，熟悉以物质的量为核心计算公式、明确溶液稀释规律是解题关键，题目难度不大．