题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、用惰性电极电解MgCl2溶液2Cl-+2H2O
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| B、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O | ||||
| C、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++3ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | ||||
| D、氢氧化铁溶于碘化氢溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．溶液中含有镁离子，电解生成的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；
B．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，碳酸根离子有剩余；
C．二氧化碳过量，反应生成可溶性的碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀；
D．铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，反应生成碘单质和亚铁离子．
B．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，碳酸根离子有剩余；
C．二氧化碳过量，反应生成可溶性的碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀；
D．铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，反应生成碘单质和亚铁离子．
解答：
解：A．用惰性电极电解MgCl2溶液，反应生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Cu2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故B正确；
C．氯酸钙溶液中通入过量的CO2，不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故C错误；
D．氢氧化铁溶于碘化氢溶液，反应生成亚铁离子和碘单质，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选B．
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B．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故B正确；
C．氯酸钙溶液中通入过量的CO2，不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故C错误；
D．氢氧化铁溶于碘化氢溶液，反应生成亚铁离子和碘单质，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，选项D为易错点，注意铁离子能够氧化碘离子．
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在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在1L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了17g，则反应速率为
（ ）
（ ）
| A、V （H2）=0.03mol/（L?min） |
| B、V（N2）=0.2mol/（L?min） |
| C、V （NH3）=0.02mol/（L?min） |
| D、V （NH3）=0.2mol/（L?min） |
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液组成的判断正确的是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
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下列能达到实验目的是（ ）
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人体血液中的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H2O+CO2
H2CO3
H++HCO
，人呼出的气体中CO2的体积分数约为5%．下列说法中正确的是（ ）
| 肺 |
| 血液 |
- 3 |
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| B、太快且太深的呼吸可导致碱中毒（pH过高） |
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对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
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A、
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B、
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C、
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D、
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