题目内容
下列说法中错误的是（ ）
| A、氨气极易溶于水，可做喷泉实验 |
| B、硅是制造太阳能电池的常用材料 |
| C、NO2与水反应，它既是氧化剂又是还原剂 |
| D、用铁与稀硝酸反应来制备氢气 |
考点：氨的物理性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,硅和二氧化硅,铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A、常温下，1体积水溶解700体积氨气；
B、硅是将太阳能转化为电能的常用材料；
C、从二氧化氮中N的化合价的升降分析；
D、稀硝酸具有强氧化性．
B、硅是将太阳能转化为电能的常用材料；
C、从二氧化氮中N的化合价的升降分析；
D、稀硝酸具有强氧化性．
解答：
解：A、常温下，1体积水溶解700体积氨气，可做喷泉实验，故A正确；
B、硅是将太阳能转化为电能的常用材料，故B正确；
C、NO2与水反应生成硝酸、NO，NO2中N的化合价既有降低又有升高，因此NO2既作氧化剂又作还原剂，故C正确；
D、稀硝酸具有强氧化性，Fe+4HNO3﹙稀﹚=Fe﹙NO3﹚3﹢NO↑﹢2H2O，故D错误；
故选D．
B、硅是将太阳能转化为电能的常用材料，故B正确；
C、NO2与水反应生成硝酸、NO，NO2中N的化合价既有降低又有升高，因此NO2既作氧化剂又作还原剂，故C正确；
D、稀硝酸具有强氧化性，Fe+4HNO3﹙稀﹚=Fe﹙NO3﹚3﹢NO↑﹢2H2O，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了元素及其化合物的性质，题目难度一般，注意强氧化性酸和非强氧化性酸在与金属反应时的区别．
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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
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| D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10～20%，金属的防腐十分重要．钢铁防腐方法有许多种，图-1与图-2是两个典型的例子．对其中原理的描述正确的是（ ）
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| B、图-1：辅助电极上发生氧化反应 |
| C、图-2：电流方向d→c |
| D、图-2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜 |
对于反应2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段时间内的平均反应速率为vx，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ ）
A、vA=
| ||
| B、vB=3vC | ||
C、vB=
| ||
D、vB=
|
下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
| A、光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |||
B、CH3CH2-OH+H-O-C2H5
| |||
| C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 | |||
| D、在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色 |
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液共同遵守的关系式是（ ）
| A、c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| B、c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] |
| C、c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-） |
| D、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A、Mg片作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2+ |
| B、电子从Mg电极沿导线流向Al电极 |
| C、Al片作负极，电极反应：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O |
| D、Al片上有气泡产生 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、用惰性电极电解MgCl2溶液2Cl-+2H2O
| ||||
| B、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O | ||||
| C、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++3ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | ||||
| D、氢氧化铁溶于碘化氢溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |