题目内容
人体血液中的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H2O+CO2
H2CO3
H++HCO
，人呼出的气体中CO2的体积分数约为5%．下列说法中正确的是（ ）
| 肺 |
| 血液 |
- 3 |
| A、太快且太深的呼吸可导致酸中毒（pH过低） |
| B、太快且太深的呼吸可导致碱中毒（pH过高） |
| C、太慢且太浅的呼吸可导致碱中毒（pH过高） |
| D、呼吸快慢或深浅不会导致酸或碱中毒 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：太快且太深的呼吸会使得肺泡内CO2浓度大大降低，根据影响化学平衡H2O+CO2
H2CO3
H++HCO3-移动的因素来回答．
| 肺 |
| 血液 |
解答：
解：因为太快、太深地过度呼吸运动使得肺泡内CO2浓度大大降低，从而加快了肺部血液中地CO2过多地扩散进入肺泡，排出体外，化学平衡H2O+CO2
H2CO3
H++HCO3-逆向移动，血液中H+浓度减少，pH增大，从而导致呼吸碱中毒．相反，太浅地过度呼吸，使得肺泡内CO2浓度增大，血液中H+浓度增大，pH减少，从而导致呼吸酸中毒．
故选B．
| 肺 |
| 血液 |
故选B．
点评：本题是一道化学平衡与生物学中呼吸系统相结合的考题，难度不大．
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Na2CO3溶液和NaHCO3溶液共同遵守的关系式是（ ）
| A、c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| B、c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] |
| C、c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-） |
| D、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
等物质的量的下列各物质分别于盐酸反应，消耗的HCL的物质的量最少的是（ ）
| A、Na |
| B、CuO |
| C、Fe |
| D、Na2O |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、用惰性电极电解MgCl2溶液2Cl-+2H2O
| ||||
| B、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O | ||||
| C、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++3ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | ||||
| D、氢氧化铁溶于碘化氢溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 |
| B、等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH-）相等 |
| C、乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 |
| D、等温等压下，3mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度相等 |
维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如图所示．下列关于维生素C的叙述错误的是（ ）| A、维生素C能使溴水褪色 |
| B、维生素C可作食品添加剂 |
| C、维生素C可发生水解反应 |
| D、维生素C不能发生氧化反应 |
能大量共存于同一溶液中，但当使溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀的是（ ）
| A、Fe3+、Ba2+、K+、HCO-3、SCN-、Cl- |
| B、Mg2+、Na+、K+、SO42-、Br-、HSO-3 |
| C、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO-3、NO-3 |
| D、Fe3+、Na+、NH4+、SO42-、NO-3、Cl- |
下列有关指定装置图的说法中正确的是（ ）
| A、用图1作为气体发生装置，液体由分液漏斗加入与烧瓶中固体反应，产生的难溶于水的气体用排水法测量气体体积时，排出的水的体积扣除分液漏斗加入的液体体积即为产生气体的体积 |
| B、用图2测量难溶于水的气体体积时，如果气体滞留在烧瓶中，会导致测定的氢气体积偏小 |
| C、用图3可以完成喷泉实验 |
| D、图4可以“随开随用，随关随停”地用于一些气体的制备 |
下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 2mol?L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、150 mL 1 mol?L-1氯化钠溶液 |
| B、75 mL 1.5 mol?L-1氯化钙溶液 |
| C、150 mL 3 mol?L-1氯化钾溶液 |
| D、50 mL 3 mol?L-1氯化镁溶液 |