Question

18．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6升氢气（标准状况），计算该铝镁合金中铝的物质的量．

Answer 1

分析 涉及的反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根据总质量、生成氢气的体积列式计算出合金中镁、铝各物质的物质的量；

解答 解：设镁、铝的物质的量分别为x和y，根据题意知标准状况下的氢气的物质的量为：n（H₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
因盐酸足量，金属完全反应，根据反应方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，
则有如下关系：24x+27y=5.1  x+$\frac{3}{2}$y=0.25，
解得：x=0.1mol，y=0.1mol，
答：合金中铝的物质的量是0.1mol．

点评 本题以镁铝合金为载体考查了根据方程式进行计算，题目难度不大，根据各物质之间的关系式结合守恒思想分析解答，试题培养了学生的分析、理解能力．