题目内容

1．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，常温下，下列有关说法正确的是
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
常温下，下列有关说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1盐溶液的pH：pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）
B．pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离程度相同
C．相同浓度、相同体积的NaCN、CH3COONa溶液中，两溶液中离子总数相等
D．Na2CO3溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

分析 A．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；
B．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
C．酸性CH3COOH＞HCN，相同浓度、相同体积的NaCN、CH3COONa溶液中NaCN水解程度大，结合电荷守恒分析判断；
D．碳酸钠溶液中存在质子守恒，水电离出所有氢氧根离子浓度和所有氢离子存在形式的离子浓度总和相同．

解答 解：A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），故A错误；
B．pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离程度不相同，碳酸钠溶液中水电离程度大于氢氧化钠溶液，故B错误；
C．酸性CH3COOH＞HCN，相同浓度、相同体积的NaCN、CH3COONa溶液中NaCN水解程度大，c（CN-）＜c（CH3COO-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-），c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（CN-）＜c（CH3COO-），NaCN溶液中氢氧根离子浓度大，氢离子浓度小，醋酸钠溶液中离子数大于NaCN溶液，故C错误；
D．碳酸钠溶液中存在质子守恒，水电离出所有氢氧根离子浓度和所有氢离子存在形式的离子浓度总和相同，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；
故选D．

点评 本题考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、电解质溶液中电荷守恒和物料守恒的分析等，题目难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离．

练习册系列答案
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17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
B．78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为0.5NA
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为NA
18．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6升氢气（标准状况），计算该铝镁合金中铝的物质的量．
9．近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样．现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，体系中n（CO）随时间的变化如表：
时间（s）01235
n（CO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.007
（1）图1中表示CH3OH的变化的曲线是b．
（2）用H2表示从0～2s内该反应的平均速率v（H2）=0.006mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是b c．
a．v（CH3OH）=2v（H2）             b．容器内压强保持不变
c．2v逆（CO）=v正（H2）               d．容器内密度保持不变
（4）已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（5）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图2所示，图中CH3OH从A（填A或B）通入，b极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-．
16．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）请你一起参与实验探究并回答下列问题：

Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤、②洗涤、③干燥．
（1）各装置连接顺序为A →C→B 
（2）装置C中装有试剂的名称是无水硫酸铜．
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置B中澄清石灰水变混浊
Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必须的试剂，定性探究生成物 的成分．
Ⅲ．若蓝色沉淀中CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置如图2的连接，进行定量分析来测定其中CuCO3组成：
（1）实验开始时先要将空气通过碱石灰的目的是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空气排出实验中持续通入过量空气的作用是结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2排出
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol CH5+（碳正离子）中含有的电子数为11NA
B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
C．质量相等、密度不等的N2和C2H4两种气体所含的分子数均为NA
D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
13．25℃时，下列有关说法正确的是（　　）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．向 0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中通 SO2 气体至溶液 pH=7：c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
D．0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）═c（Br-）
13．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示 （部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（　　）
A．相对分子质量M＞N，沸点M＞NB．简单离子半径：D＞B＞C＞A
C．Z为Na2CO3D．图中有两个氧化还原反应
14．下列鉴别方法不可行的是（　　）
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和环己烷

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