Question

5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，已是由Z元素形成的单质．已知：
甲+乙=丁+己     甲+丙=戊+已
0.1mol•L^-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X
• B． 甲与丁的化学键类型完全相同
• C． 在0.1mol•L^-1戊溶液中，K⁺Al³⁺  Cu²⁺  NO₃^- 能大量共存
• D． 1mol 甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子

Answer 1

分析 0.1 mol•L^-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na₂O₂、乙是H₂O，再由甲+丙=戊+己，可知丙是CO₂，戊是Na₂CO₃，则Y为C，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Na，甲是Na₂O₂、乙是H₂O，丙是CO₂，丁为NaOH，戊是Na₂CO₃，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W＞Y＞Z＞X，故A错误；
B．甲含离子键、O-O非极性键，丁含离子键、O-H极性键，故B错误；
C．戊是Na₂CO₃，溶液中不能大量存在Al³⁺、↑Cu²⁺，故C错误；
D．由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，则1molNa₂O₂反应时一半作氧化剂、一半作还原剂，转移电子为1mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、相互转化、丁为NaOH为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．