Question

控制适宜条件，将反应Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s）△H＜0，设计成如图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零．则下列判断不正确的是（　　）

• A、此时化学反应达到平衡状态
• B、若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c（Pb²⁺）将减小
• C、若此时向左池加入少量的Sn（NO₃）₂固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极
• D、若此时升高温度，c（Sn²⁺）将减小，Pb电极为负极

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、一段时间后，灵敏电流计读数为零说明正逆反应进行的程度相同达到平衡；
B、若此时将Sn电极换成质量较大的Sn电极后，固体不影响平衡移动；
C、加入少量Sn（NO₃）₂固体，溶解Sn²⁺浓度增大，平衡向逆反应移动；
D、反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，失电子的为负极．

解答： 解：A、灵敏电流计读数为零说明正逆反应进行的程度相同，反应达到平衡状态，故A正确；
B、固体不影响平衡移动，若此时将Sn电极换成质量较大的Sn电极后，电流计指针不偏转，c（Pb²⁺）不变，故B错误；
C、若此时向左池加入少量的Sn（NO₃）₂固体，溶解Sn²⁺浓度增大，平衡向逆反应移动，电流计指针偏转，Sn电极为正极 故C正确；
D、反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，c（Sn²⁺）将减小 失电子的为负极，所以Pb电极为负极，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了原电池原理分析，化学平衡影响因素分析判断，注意灵敏电流计读数为零的理解，题目难度中等．