题目内容
如图，下列说法中正确的是（ ）
| A、图甲中电键P不与M或N合上时，三个金属棒上均有气泡产生且Mg-Al合金上的冒出气泡的速率最快 |
| B、图甲中电键P接N或接M时，总反应都是2Al+6H20+20H -═2Al（OH）4-+3H2↑ |
| C、图乙中B是电源的正极 |
| D、图乙中电解结束后，阴极室溶液的pH比电解前大 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．图甲中，电键P不与M或N合上时，能和氢氧化钠溶液反应的金属棒上产生气体，能构成原电池的金属产生气泡最快；
B．电键P接N或接M时，该装置构成原电池，铝失电子而作负极，镁作正极；
C．图乙中，阴极上得电子发生还原反应，阴极连接原电池负极；
D．阴极反应为：6H++6e-═3H2↑，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变．
B．电键P接N或接M时，该装置构成原电池，铝失电子而作负极，镁作正极；
C．图乙中，阴极上得电子发生还原反应，阴极连接原电池负极；
D．阴极反应为：6H++6e-═3H2↑，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变．
解答：
解：A．图甲中，电键P不与M或N合上时，镁和氢氧化钠不反应，所以镁棒上没有气体产生，铝能和氢氧化钠溶液反应产生氢气，镁铝合金和氢氧化钠溶液构成原电池，铝作负极，镁作正极，构成原电池的金属产生气泡最快，故A错误；
B．电键P接N或接M时，该装置构成原电池，铝失电子而作负极，镁作正极，所以电池反应式均为2Al+6H20+20H -═2Al（OH）4-+3H2↑，故B正确；
C．图乙中，生成氢气的电极为阴极，连接阴极的电极B为原电池负极，故C错误；
D．阴极反应为6H++6e-═3H2↑、阳极反应为6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，由上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故D错误；
故选B．
B．电键P接N或接M时，该装置构成原电池，铝失电子而作负极，镁作正极，所以电池反应式均为2Al+6H20+20H -═2Al（OH）4-+3H2↑，故B正确；
C．图乙中，生成氢气的电极为阴极，连接阴极的电极B为原电池负极，故C错误；
D．阴极反应为6H++6e-═3H2↑、阳极反应为6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，由上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池和电解池原理，难度较大，D中关键注意观察电极产物，判断发生的反应，注意根据方程式判断左室中pH值的变化．
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mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（ ）
| v |
| 2 |
| A、2：1 | B、3：2 |
| C、3：4 | D、5：4 |
