题目内容
将一小粒钠投入到FeCl2溶液中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ．将氯气通入硝酸银溶液中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ．
考点：钠的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：钠的密度小于水，熔点较低，且钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银．
解答：
解：钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应放出大量的热，而使钠熔成小球，钠和水反应放出的氢气使钠受力不均，导致钠四处游动，且放出嘶嘶的声音，钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化亚铁溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，所以看到的现象是：钠悬浮、球形、转动、白色沉淀、变灰、变绿、变红褐色，
反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以看到的现象是有白色沉淀生成，反应方程式为Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3，
故答案为：钠悬浮、球形、转动、白色沉淀、变灰、变绿、变红褐色；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；有白色沉淀生成；Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3．
反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以看到的现象是有白色沉淀生成，反应方程式为Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3，
故答案为：钠悬浮、球形、转动、白色沉淀、变灰、变绿、变红褐色；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；有白色沉淀生成；Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3．
点评：本题考查了钠和氯气的性质，根据钠的物理性质、化学性质及氢氧化钠和氯化亚铁之间的复分解反应、氯气的性质来分析解答，会运用化学语言解释反应现象，为易错点．
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下列叙述正确的是（ ）
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