题目内容
对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）
| A、弱酸分子浓度增大 |
| B、弱酸分子的浓度减小 |
| C、弱酸的电离程度增大 |
| D、溶液的导电性增强 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：已知弱酸的电离是吸热过程，加热促进弱酸电离，弱酸的电离平衡正移，电离程度增大，据此分析．
解答：
解：A、弱酸的电离是吸热过程，加热促进弱酸电离，弱酸的电离平衡正移，弱酸分子浓度减小，故A错误；
B、弱酸的电离是吸热过程，加热促进弱酸电离，弱酸的电离平衡正移，弱酸分子浓度减小，故B正确；
C、弱酸的电离是吸热过程，加热促进弱酸电离，弱酸的电离平衡正移，弱酸的电离程度增大，故C正确；
D、弱酸的电离是吸热过程，加热促进弱酸电离，弱酸的电离平衡正移，溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，故D正确；
故选A．
B、弱酸的电离是吸热过程，加热促进弱酸电离，弱酸的电离平衡正移，弱酸分子浓度减小，故B正确；
C、弱酸的电离是吸热过程，加热促进弱酸电离，弱酸的电离平衡正移，弱酸的电离程度增大，故C正确；
D、弱酸的电离是吸热过程，加热促进弱酸电离，弱酸的电离平衡正移，溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了温度对弱酸的电离平衡的影响，题目比较简单，注意溶液导电性与溶液中电荷的浓度有关．
练习册系列答案
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铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（ ）
| A、正极反应为：Cu2++2e-═Cu |
| B、电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
| C、在外电路中，电子从负极流向正极 |
| D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
的结构单元．B分子比A分子多了邻甲基苯甲酸（
）有多种同分异构体，其中属于酯类的含有苯环的同分异构体有（ ）
）有多种同分异构体，其中属于酯类的含有苯环的同分异构体有（ ）| A、6种 | B、2种 | C、4种 | D、5种 |
在Na原子和Na+离子这两种粒子中，相等的是（ ）
| A、质子数 | B、核外电子层数 |
| C、电子数 | D、最外层电子数 |
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
| A、每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 |
| B、AgCl是还原产物 |
| C、Na+不断向“水”电池的负极移动 |
| D、正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl |
控制适宜条件，将反应Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）△H＜0，设计成如图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零．则下列判断不正确的是（ ）| A、此时化学反应达到平衡状态 |
| B、若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c（Pb2+）将减小 |
| C、若此时向左池加入少量的Sn（NO3）2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极 |
| D、若此时升高温度，c（Sn2+）将减小，Pb电极为负极 |
“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（ ）
| A、提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 |
| B、抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 |
| C、检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验 |
| D、确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验 |